Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 含有N_A個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
• B． 25℃，1.01×10⁵ Pa，64 g SO₂中含有的原子數為3N_A
• C． 常溫常壓下，32gO₂和32g O₃所含氧原子數分別是2N_A和3N_A
• D． Na₂O₂與CO₂反應每生成1mol O₂時所轉移的電子數為4N_A

Answer 1

分析 A．氫氣為雙原子分子，含有N_A個原子的氫氣的物質的量為0.5mol，根據V=nVm計算標況下體積；
B．根據n=$\frac{m}{M}$計算出二氧化硫的物質的量，然后計算出含有原子的物質的量及數目；
C．二者含有氧元素的質量相同，根據n=$\frac{m}{M}$可知二者的物質的量相等，然后根據N=nN_A計算出含有的原子數；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，則生成1mol氧氣轉移2mol電子．

解答 解：A．含有N_A個原子的氫氣的物質的量為0.5mol，在標準狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2 L，故A錯誤；
B．64 g SO₂的物質的量為1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子，含有的原予數為3N_A，故B正確；
C．32gO₂和32g O₃所含氧原子的物質的量都是：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，含有氧原子數都是2N_A，故C錯誤；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，則Na₂O₂與CO₂反應每生成1mol O₂時轉移了2mol電子，所轉移的電子數為2N_A，故D正確；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．