Question

6．一定質量的Mg、Al的混合物放入足量的氯氣中充分燃燒，固體質量增加7.1g，取等質量的混合物與足量鹽酸反應，生成氫氣多少（　　）

• A． 0.1克
• B． 0.2克
• C． 0.3克
• D． 0.4克

Answer 1

分析 金屬Mg、Al與氯氣反應生成氯化鎂和氯化鋁，固體質量增加的為Cl元素的質量，根據電子守恒可計算出Mg、Al在反應中失去電子的物質的量；等量的混合金屬與鹽酸反應時生成氯化鎂、氯化鋁，失去電子的物質的量與混合物與氯氣反應轉移電子相等，據此結合電子守恒可計算出生成氫氣的物質的量，最后根據m=nM計算出生成氫氣的質量．

解答 解：一定質量的Mg、Al的混合物放入足量的氯氣中充分燃燒生成氯化鎂、氯化鋁，固體質量增加7.1g，增加的質量為Cl元素的質量，則產物中氯離子的物質的量為：$\frac{7.1g}{35.5g/mol}$=0.2mol，根據電子守恒可知反應中金屬失去電子的物質的量為：0.2mol×1=0.2mol，
取等質量的混合物與足量鹽酸反應，反應產物為氯化鎂、氯化鋁，金屬失去電子的物質的量一定為0.2mol，根據電子守恒可知生成氫氣的物質的量為：$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，生成氫氣的質量為：2g/mol×0.1mol=0.2g，
故選B．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握電子守恒在 化學計算中的應用方法，試題培養了學生的化學計算能力．