Question

17．把5.4g  Al 放入NaOH溶液中，鋁完全反應． 計算：
（1）求5.4g  Al 的物質的量；
（2）若反應完溶液體積為100mL，求偏鋁酸鈉溶液的濃度；
（3）求生成H₂的體積（標準狀況下）．

Answer 1

分析 n（Al）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，Al 放入NaOH溶液中發生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，結合方程式計算該題．

解答 解：（1）n（Al）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，
答：5.4g  Al 的物質的量為0.2mol；
（2）令生成的偏鋁酸鈉的物質的量為xmol，則：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                                      2
0.2mol                             xmol
則x=0.2mol，溶液的濃度為c（NaAlO₂）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
答：溶液的物質的濃度為2mol/L；
（3）設生成的氫氣為ymol，
則 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
   2                                               3
  0.2mol                                       ymol
所以y=$\frac{0.2mol×3}{2}$mol=0.3mol，則氫氣的體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
答：生成氫氣的體積為6.72L．

點評 本題考查根據方程式的計算、常用化學計量計算，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，題目比較基礎，注意基礎知識的積累掌握和公式的應用．