Question

8．為更合理地表示溶液的酸堿性，科學家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 任何溫度下，純水的AG等于0
• B． 溶液的AG越小，酸性越強
• C． 常溫下，0.1 mol•L^-1鹽酸的AG=13
• D． 25℃時，某溶液的AG=-10，其pH=10

Answer 1

分析 根據AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]，則有AG=lgc（H⁺）-lgc（OH^-）=lgc（H⁺）-lg$\frac{1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}$=14+2lgc（H⁺）=14-2pH，根據AG與PH的關系進行分析．

解答 解：根據AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，常溫下，則有AG=lgc（H⁺）-lgc（OH^-）=lgc（H⁺）-lg$\frac{1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}$=14+2lgc（H⁺）=14-2pH，
A．任何溫度下，純水c（H⁺）=c（OH^-），所以AG=0，故A正確；
B．酸性越弱，H⁺濃度越小，PH越大，AG=14-2PH越小，所以溶液的AG越小，酸性越弱，故B錯誤；
C.0.1mol/L鹽酸PH=1，則AG=14-2PH=12，故C錯誤；
D.25℃時，某溶液的AG=-10，則有AG=14-2pH=-10，pH=12，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查溶液PH的計算，題目難度中等，本題中注意AG與pH的計算公式的運用，側重于考查學生的分析能力和計算能力．