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3．在酸性條件下，過氧化氫可以與高錳酸鉀溶液反應，離子方程式如下（未配平）：
_____MnO₄^-____H₂O₂+_____H⁺=____ Mn²⁺+_____O₂↑+_____H₂O
下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	Mn2+的還原性弱于H2O2
	B．	MnO4-是氧化劑，O2是氧化產物
	C．	生成lmol O2時，轉移4 mol電子
	D．	離子方程式中按物質順序的化學計量數是2、5、6、2、5、8

2．下列有關硅元素、氯元素的單質及其化合物的說法錯誤的是（　�。�
①在常溫下，硅的化學性質很活潑
②氯氣能與所有金屬化合，生成金屬氯化物
③硅酸鈉可以用來制備硅膠和木材防火劑
④漂粉精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣．

A．

①③④

B．

①②④

C．

②③④

D．

①②③④

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	H2SO4與 Ba（OH）2 溶液反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	金屬鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	常溫下，將氯氣通人水中：Cl2+H2O═2H++2Cl-+ClO-

20．下列各組物質按單質、化合物、混合物順序排列的是（　　）

	A．	白磷、熟石灰、生石灰		B．	氮氣、空氣、膽礬
	C．	鐵、氯化氫、干冰		D．	液態氧、燒堿、碘酒

19．某工業廢水中大量存在以下濃度的幾種離子：0.4mol/LCl^-、0.8mol/L SO₄^2-、0.2mol/LAl³⁺、0.6mol/LH⁺、R離子，則R離子及其物質的量濃度可能為（　�。�

A．

0.8 mol/LAg+

B．

0.4mol/L Ba2+

C．

0.4mol/L Mg2+

D．

0.2mol/L CO32-

18．設N_A為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有lmolNa+
	B．	14g氮氣和一氧化碳混合氣體中含原子總數為NA
	C．	標準狀況下，2.24LCCl4物質的量為0.1mol
	D．	56g鐵溶于過量的鹽酸，電子轉移數為3NA

17．如圖所示（乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醚的結構簡式為CH₃OCH₃）

根據要求回答下列相關問題：
（1）寫出負極的電極反應：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．
（2）氫氧化鈉主要在鐵極（填“鐵極”或“石墨極”）區生成．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，則粗銅的電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺．
（4）反應一段時間，硫酸銅溶液的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（5）若在標準狀況下有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為12.8g．
（6）若將丙裝置改成在標準狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO₄溶液，寫出電解CuSO₄溶液時的離子反應方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；當電解適當時間后斷開電源，發現只需補充22.2g固體Cu₂（OH）₂CO₃即可使電解液恢復到原濃度與體積，則原CuSO₄溶液的濃度是0.1mol/L；若將丙設計成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動，請用簡要的語言敘述：將陽極粗銅改成純銅，將陰極純銅改成鍍件．
（7）若將乙中的交換膜去掉，發現只有H₂逸出，則試寫出乙池中發生的總反應：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

16．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10 ^-7         K₂=5.61×10 ^-11
亞硫酸   K₁=1.54×10^-2         K₂=1.02×10 ^-7
（1）在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性由強到弱的順序：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-．
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量會變小的是AD（填序號）
A．c（CH₃COO^-）B．c（H⁺）C．醋酸的電離平衡常數D．醋酸的電離度
（3）某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如表：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
KSP	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-23

你認為往廢水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH    B．Na₂S       C．KI          D．Ca（OH）₂
（4）25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應后溶液的pH如表．

實驗編號	起始濃度/mol/L		反應后溶液的pH
	c （HA）	c （NaOH）
①	0.10	0.10	9
②	X	0.05	7

則表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；實驗①所得溶液中c（A^-）+c（HA）=0.05 mol•L^-1．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用如圖裝置電解精煉鎂
	B．	用如圖裝置驗證試管中鐵絲發生析氫腐蝕
	C．	如圖裝置中Mg作負極，Al作正極
	D．	用如圖裝置對二次電池進行充電

14．已知某水溶液中大量存在H⁺、Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-中的四種離子，且存在的各離子具有相同的物質的量，則不能存在的離子是（　�。�

A．

H+

B．

Mg2+

C．

Cl-

D．

NO3-