Question

18．設N_A為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有lmolNa⁺
• B． 14g氮氣和一氧化碳混合氣體中含原子總數為N_A
• C． 標準狀況下，2.24LCCl₄物質的量為0.1mol
• D． 56g鐵溶于過量的鹽酸，電子轉移數為3N_A

Answer 1

分析 A．缺少溶液體積，無法計算溶液中含有鈉離子數目；
B．氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，二者摩爾質量都是28g/mol；
C．標準狀況下，四氯化碳的狀態不是氣態；
D．鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子，1mol鐵完全反應失去2mol電子．

解答 解：A．沒有告訴0.5mol/L碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中含有鈉離子數目，故A錯誤；
B．14g氮氣和一氧化碳混合氣體中含有分子的物質的量為：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，二者都是雙原子分子，則混合物中含有1mol原子，含原子總數為N_A，故B正確；
C．CCl₄在標況下不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．56gFe的物質的量為1mol，1molFe與鹽酸完全反應失去2mol電子，電子轉移數為2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度不大，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題培養了學生的化學計算能力．