Question

7．硝酸和硫酸是常見的兩種酸，請回答下列問題：
（1）濃H₂SO₄常用作氣體干燥劑，是因為它具有吸水性．
（2）常溫下可以用鋁、鐵制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因為它們表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應；金屬銅與稀硝酸反應的離了方程式是8H⁺+2NO₃^-+3Cu═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．若生成標準狀況下11.2L氣體，轉移1.5mol電子．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有吸水性，所以常用濃H₂SO₄作氣體干燥劑；
（2）依據濃硫酸、濃硝酸都具有強的氧化性解答；金屬銅與稀硝酸反應的離了方程式是8H⁺+2NO₃^-+3Cu═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；生成標準狀況下11.2L氣體，物質的量為0.5mol，所以轉移電子的物質的量為：0.5mol×3=1.5mol．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，所以常用濃H₂SO₄作氣體干燥劑，故答案為：吸水性；
（2）濃硫酸、濃硝酸都具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁鈍化，形成致密氧化膜阻止反應進行，所以可以用鋁、鐵的容器盛裝，金屬銅與稀硝酸反應的離了方程式是8H⁺+2NO₃^-+3Cu═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；生成標準狀況下11.2L氣體，物質的量為0.5mol，所以轉移電子的物質的量為：0.5mol×3=1.5mol，
故答案為：它們表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應；8H⁺+2NO₃^-+3Cu═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；1.5．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查濃硫酸、濃硝酸的性質，熟悉濃硫酸、濃硝酸的強的氧化性是解題關鍵，題目難度不大．