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17．在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）平衡常數為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K越大，達到平衡時，反應進行的越完全
B．K隨反應物濃度的改變而改變
C．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
D．K不隨溫度的升高而改變

分析 化學平衡常數K只與溫度有關，可衡量反應正向進行的趨勢，K越大，正向進行的程度越大，以此來解答．

解答 解：A．K越大，正向進行的程度越大，達到平衡時，反應進行的越完全，故A正確；
B．K與反應物的濃度無關，濃度變化，而K不變，故B錯誤；
C．K越大，正向進行的程度越大，反應物的轉化率越大，故C錯誤；
D．K與溫度有關，若反應為吸熱反應，升高溫度K增大，若為放熱反應時升高溫度K減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡常數，為高頻考點，把握K的意義及K與溫度的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應可能為吸熱反應或放熱反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫用材料．聚乳酸材料廢棄后，先水解成乳酸（CH3-CHOH-COOH），乳酸在微生物作用下分解為CO2和H2O．乳酸的工業生產可以采用生物發酵法．淀粉$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{乳酸菌}{→}$乳酸
（1）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是c．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．碘酒   d．碘化鉀淀粉溶液
（2）乳酸分子中的官能團有羥基和羧基（寫名稱）．
（3）乳酸分子中碳原子的雜化類型有sp2、sp3．
（4）兩個乳酸分子之間可以形成環狀的酯，該環狀酯的結構簡式是
（5）乳酸在一定條件下發生反應得到聚乳酸的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某小組同學利用如圖裝置開展實驗，請回答：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．若B中盛裝的是紫色石蕊溶液，則B中觀察到的現象是紫色石蕊溶液變紅．
（2）若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現象是有白色沉淀產生．
（3）若B中盛裝的是少量新制氯水，則B中觀察到的現象是黃綠色褪去，B中發生的主要反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．若B中盛裝的是足量H2O2的水溶液，則B中發生反應的化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（4）若B中盛裝的是少量品紅溶液，則B中觀察到的現象是紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1.8克水中所含的水分子數是（　�。�
A．0.1摩爾B．6.02×1023個C．18個D．1摩爾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A為10電子化合物，B為18電子化合物，各物質之間存在如圖所示的轉化關系（部分反應條件及產物略去）：
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為NH3，B的電子式為．
（2）寫出反應⑤的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
（3）反應①中生成1mol A的活化能為1127kJ/mol，反應②中生成1mol B的活化能為340kJ/mol，則相同條件下，反應①的反應速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）反應②的反應速率．
（4）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入x mol甲和y mol乙及催化劑．
①若x=8，y=2，反應達到平衡時轉移2mol電子，且反應放出30.8kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g） $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3 （g）△H=-92.4KJ/mol．氣體乙的平衡轉化率為16.7%．
②若欲使平衡時氣體乙的體積分數為恒定值，則x與y的關系是x=y．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
（1）“O”點導電能力為O的理由是在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）a，b，c三點溶液中c（H+）由小到大的順序為c＜a＜b；
（3）a，b，c三點中醋酸電離度最大的是c；
（4）若使C點溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采�。ㄌ顦颂枺�
A．加鹽酸  B．加濃醋酸      C．加入固體KOH     D．加水E．加固體CH3COONa  F．加Zn粒
（5）25℃時，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質間反應后得到的有機產物只有一種的是（　　）
A．丙烯與HBr反應B．1，3-丁二烯與溴以1：1反應
C．苯與液溴混合物中加入鐵粉D．與KOH的醇溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是0.25mol
（2）與標準狀況下11.2L CO2所含氧原子數目相同的水的質量是18g
（3）用18mol•L-1濃H2SO4配制90mL1mol•L-1稀H2SO4，需用100mL容量瓶，需用18mol•L-1濃H2SO45.6mL （用量筒量�。�
（4）若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8：1時，混合液中NaClO 和NaClO3的物質的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．硝酸和硫酸是常見的兩種酸，請回答下列問題：
（1）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有吸水性．
（2）常溫下可以用鋁、鐵制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因為它們表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應；金屬銅與稀硝酸反應的離了方程式是8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O．若生成標準狀況下11.2L氣體，轉移1.5mol電子．

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