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1．下列說法正確的是（　　）

	A．	含碳元素的化合物都是有機物
	B．	苯的同系物能使KMnO4酸性溶液褪色
	C．	石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
	D．	酯類和醇類均能發生水解反應

20．乙酸甲酯在KOH溶液中水解，得到的產物是（　�。�

A．

乙醇

B．

甲酸

C．

甲酸鉀

D．

乙酸鉀

19．分類是化學學習中經常用到的方法，下列對一些物質或化學反應的分類以及依據正確的是（　�。�

	A．	H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素
	B．	豆漿是膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1～100 nm之間
	C．	Na在Cl2中燃燒不屬于氧化還原反應，因為反應中沒有氧的得失
	D．	氨氣是電解質，因為氨水能導電

18．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1  HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

17．已知H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-72kJ•mol^-1．蒸發1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30KJ，其他的相關數據如表：則表中a為（　�。�

	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	230	a

A．

369

B．

384

C．

469

D．

499

16．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L^-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（　�。�

	A．	滴定前滴定管尖嘴有氣泡，終點讀數時無氣泡，測定的結果偏大
	B．	用待測溶液潤洗錐形瓶對測定結果無影響
	C．	用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時立即停止滴定
	D．	滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化

15．下列為檢驗碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉而進行的實驗中正確的是（　　）

	A．	加熱，觀察是否有氣體放出
	B．	取少量固體配成稀溶液，滴加石灰水，觀察有無沉淀生成
	C．	取少量固體配成稀溶液，滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成
	D．	加熱前后稱量固體，比較固體質量是否變化

14．將新制的氯水進行下列實驗：
（1）將氯水滴入硝酸銀溶液中，現象是有白色沉淀生成，有關的化學方程式AgNO₃+HCl═HNO₃+AgCl↓．
（2）用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去．對于產生這種現象，甲、乙兩同學提出不同的原因．
甲：氯水與NaOH反應生成兩種鹽，堿性減弱；
乙：過量氯水中的HClO將變紅的酚酞漂白；
丙同學設計實驗證明褪色的可能原因．在褪色后的溶液中再滴加足量的NaOH溶液，若再出現紅色，說明甲正確（填“甲”或“乙”）．

13．回答下列問題：
（1）相同物質的量的CO₂和O₂，其原子數之比為3：2  ，電子數之比為11：8 ；質量相同的CO₂和O₂，其物質的量之比為8：11．
（2）19g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質量95 g•mol^-1，畫出A²⁺的結構示意圖．
（3）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）AB₃或B₃A．
（4）用KMnO₄氧化濃鹽酸溶液．反應方程式如下：KMn0₄+HCl--MnCl₂+KCl+Cl₂+H₂0
①配平并標出電子轉移的方向和數目：．
②若有4.48L氯氣（標準狀況）生成，則被氧化的HCl的物質的量是0.4mol．

12．一包白色粉末，可能含有Na₂CO₃、CaCl₂、NaI、CuSO₄中的一種或幾種，把它溶于水得無色澄清溶液，再加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有氣體和沉淀產生，則原來的白色粉末（　�。�

	A．	CaCl2，、Na2CO3		B．	Na2CO3、NaI
	C．	CaCl2、Na2CO3、NaI		D．	CaCl2、NaI