Question

13．回答下列問題：
（1）相同物質的量的CO₂和O₂，其原子數之比為3：2  ，電子數之比為11：8 ；質量相同的CO₂和O₂，其物質的量之比為8：11．
（2）19g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質量95 g•mol^-1，畫出A²⁺的結構示意圖．
（3）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）AB₃或B₃A．
（4）用KMnO₄氧化濃鹽酸溶液．反應方程式如下：KMn0₄+HCl--MnCl₂+KCl+Cl₂+H₂0
①配平并標出電子轉移的方向和數目：．
②若有4.48L氯氣（標準狀況）生成，則被氧化的HCl的物質的量是0.4mol．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$結合分子的組成分析解答；
（2）依據摩爾質量的概念分析計算，摩爾質量數值上等于其相對分子質量，依據化學式計算A的相對原子質量，判斷元素種類，再畫出A²⁺的結構示意圖；
（3）相同條件下，體積之比等于物質的量之比等于分子數之比，據此判斷反應方程式各物質的化學計量數，根據方程式原子守恒計算C的化學式；
（4）①在該反應中錳從+7價降為+2價，氯從-1價升為0價，根據化合價升降法結合原子守恒可配平；
②反應生成被氧化的HCl全轉化為氯氣，根據氯氣的體積計算．

解答 解：（1）相同物質的量的CO₂和O₂，其含有的O的物質的量為3：2，則其原子數之比為3：2，則電子數之比為22：16=11：8；質量相同的CO₂和O₂，其物質的量之比為 $\frac{m}{44}：\frac{m}{32}$=8：11；
故答案為：3：2；11：8；
（2）19g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的物質的量為0.2mol，摩爾質量=$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol；ACl₂中A的相對原子質量=95-35.5×2=24；依據相對原子質量為24，為鎂，則Mg²⁺的結構示意圖為；
故答案為：95g/mol；；
（3）由于5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，所以A₂、B₂、C的化學計量數之比為1：3：2，所以方程式為A₂+3B₂=2C，根據原子守恒可知C的化學式為AB₃或B₃A，
故答案為：AB₃或B₃A；
（4）①在該反應中錳從+7價降為+2價，氯從-1價升為0價，在氧化還原反應元素化合價升高的總數與降低的總數應相等，結合質量守恒可知，該反應的方程式為2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，該反應轉移10e^-，雙線橋標出電子的轉移方向和數目為，
故答案為：；
②若有4.48L氯氣（標準狀況）生成，則n（Cl₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，反應生成被氧化的HCl全轉化為氯氣，由Cl守恒可知，被氧化的HCl為0.4mol；
故答案為：0.4mol．

點評 本題考查了物質的量的計算、氧化還原反應，把握物質的量的計算公式、反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析能力和計算能力的考查，難度不大．