Question

18．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1  HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合：$\frac{3}{2}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1  HCl溶液等體積得到等量的醋酸、NaCl，c（Na⁺）=c（Cl^-），且醋酸電離；
B.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合，由pH＞7可知，NH₃•H₂O電離大于NH₄⁺的水解；
C.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合，由物料守恒可知2n（Na）=3n（C）；
D．溶液遵循電荷守恒．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1  HCl溶液等體積得到等量的醋酸、NaCl，c（Na⁺）=c（Cl^-），且醋酸電離，則c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合，由pH＞7可知，NH₃•H₂O電離大于NH₄⁺的水解，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B錯誤；
C.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合，由物料守恒可知2n（Na）=3n（C），則$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C錯誤；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸），由電荷守恒可知2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握酸堿混合的溶質、電離與水解、電荷守恒及物料守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D中易漏氯離子，題目難度不大．