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3．下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

	A．	向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
	B．	以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-
	C．	酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
	D．	NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

2．如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖；裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na⁺通過．電池充、放電的化學方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充電}^{放電}$Na₂S₄+3NaBr．當閉合K時，X極附近溶液先變紅色．下列說法正確的是（　�。�

	A．	裝置（Ⅰ）中Na+從左到右通過離子交換膜
	B．	A電極的電極反應式為NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
	C．	X電極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
	D．	每有0.1 mol Na+通過離子交換膜，X電極上就析出標準狀況下的氣體1.12 L

1．在同溫同壓下，同體積CO和CO₂分子數之比為1：1，原子總數之比為2：3，質量之比為7：11，密度之比為7：11．

20．標準狀況下，CO₂分子數為6.02×10²³，CO₂的物質的量為1mol，氧原子的物質的量為2mol，CO₂的質量為44g，CO₂的體積為22.4L．

19．氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性（酸性、中性、堿性）．氨氣和氯化氫在空氣中相遇時，可以看到的現象是白煙．

18．有A₂、B₂兩種單質，相互反應后生成化合物C．已知B₂的相對分子質量是A₂的2倍，反應時A₂與B₂的質量比為3：2，符合上述條件的反應是（　�。�

A．

3A2+B2═2A3B

B．

3A2+2B2═2A3B2

C．

A2+3B2═2AB3

D．

2A2+B2═2A2B

17．根據下列關系回答有關問題：

（1）乙烯的結構簡式為：CH₂=CH₂．
（2）B中所含官能團的化學式-OH；D中所含官能團的名稱羧基；
（3）寫出反應的化學方程式
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH  反應類型：加成反應
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O 反應類型：氧化反應．

16．如圖是辛烷的一種結構M（只畫出碳架，沒有畫出氫原子），回答下列問題：
（1）用系統命名法命名2，2，4-三甲基戊烷．
（2）M的一氯代物有4種．
（3）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔．

15．如圖1方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物（某些物質略去），A～I的所有物質均是由1～18號元素組成的單質或化合物，其中只有D為單質，且氣體混合物X各成分物質的量相等．

（1）物質A的名稱為碳酸氫銨．物質A屬于be（填字母）
a．正鹽b．酸式鹽c．復鹽d．混合物e．電解質f．兩性氫氧化物
（2）寫出下列物質的化學式：FAl（OH）₃，IHNO₃．
（3）寫出反應①的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
寫出實驗室制取氣體H的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應得到溶液M，在M中加入Na₂O₂時，加入Na₂O₂的質量與產生沉淀的質量具有如圖2所示關系，則p點時產生沉淀與放出氣體的物質的量之比為4：3，從開始加Na₂O₂固體至q點的整個過程中，總反應的離子方程式為Al³⁺+2Na₂O₂=4Na⁺+A O₂^-+O₂↑．
（5）將A和E組成的固體混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測得加入I溶液的體積與生成C的體積（標準狀況）如表所示．則I溶液的物質的量濃度為1mol/L．

I溶液的體積（mL）	4	8	15	20	50	120	150
C的體積（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

14．如圖所示的是某研究性學習小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，試分析實驗并回答下列問題：

（1）若起始時甲、乙、丙三套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是乙．
（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蝕．
（3）乙裝置中發生電化學腐蝕時正極的電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
（4）針對乙、丙裝置研究的結果分析，可采用何種防護措施來減緩金屬的腐蝕：犧牲陽極的陰極保護法或者外加電流的陰極保護法（寫出一點即可）．