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19．氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性（酸性、中性、堿性）．氨氣和氯化氫在空氣中相遇時，可以看到的現象是白煙．

分析 氨氣和水反應生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關的方程式為：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-；氯化氫和氨氣混合產生大量白煙過程中有新物質氯化銨生成，氯化銨固體小顆粒，由此分析解答．

解答 解：氨氣和水反應生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關的方程式為：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性； 氯化氫和氨氣混合產生大量白煙過程中有新物質氯化銨生成，氯化銨固體小顆粒，產生大量的白煙，故答案為：堿性；白煙．

點評 本題主要考查了微觀粒子的特征及其根據反應現象判斷粒子性質方面的內容．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發生反應MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（　　）
A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B．反應過程中溶液的酸性增強
C．該反應中NO2-被還原
D．H+可以是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．pH=3的強酸溶液1ml，加水稀釋至100ml后，溶液pH降低2個單位
B．0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1 KOH溶液中：2 c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2 c（OH-）+2c（CO32-）
C．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中的c（Na+）：①＜②＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．c（H+）•c（OH-）=10-14的溶液B．pH=7的溶液
C．c（H+）=c（OH-）的溶液D．使石蕊溶液呈紫色的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖所示的是某研究性學習小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，試分析實驗并回答下列問題：

（1）若起始時甲、乙、丙三套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是乙．
（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蝕．
（3）乙裝置中發生電化學腐蝕時正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（4）針對乙、丙裝置研究的結果分析，可采用何種防護措施來減緩金屬的腐蝕：犧牲陽極的陰極保護法或者外加電流的陰極保護法（寫出一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于N（填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向X極（填X或鐵）移動．若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為：犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　　）
A．6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值
B．1 mol 12C的質量是12 g
C．含有阿伏加德羅常數個粒子的物質就是1 mol
D．1 mol O2含有6.02×1023個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．常溫常壓下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L
B．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
C．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
D．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16：1

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．將28.4g Na2SO4溶于水配成250mL溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42-的物質的量濃度．

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