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2．已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現紅色．

（1）物質D的化學式為Fe₃O₄，E化學式為FeCl₂；
（2）點燃氣體F前必須先檢驗氣體純度；
（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，化學方程式為4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，其反應類型是化合反應（填基本反應類型）．
（4）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，該反應屬氧化還原反應 （填基本反應類型）．

1．氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，反應中還原劑是Cu，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺（填“＜”或“＞”）．
（2）在2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂反應中，若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為33.6L．
（3）在xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，對系數m和R²⁺、R³⁺判斷正確的是D．
A．m=y，R³⁺是還原劑   B．m=2y，R²⁺被氧化
C．m=2，R³⁺是氧化劑   D．m=4，R²⁺是還原劑
（4）用雙線橋標出反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中電子轉移的方向和數目．

20．（1）按要求填寫下列空格（設阿伏加德羅常數為N_A）
①39g Na₂O₂中的Na⁺1 N_A；
②0.5mol H₂O中的質子數為5N_A；
③1.204×10²⁴個水分子的質量為36 g；
④標準狀況下，10g CO和CO₂混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO₂的物質的量之比是2：1；
⑤9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子數為0.2mol，則x數值為2．
（2）用于分離或提純物質的方法有：
A．蒸餾（分餾）   B．萃取  C．過濾   D．重結晶   E．分液
分離或提純下列各組混合物，請選擇上述最合適的方法的標號填在橫線上．
①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒C；
②分離四氯化碳與水的混合物E；
③分離汽油和柴油A；
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀D．
（3）找出下列各組物質中與另三種物質的類別不同的一種物質，用化學式填寫在后面的橫線上．
①CaO、Na₂O、CO₂、CuOCO₂；
②H₂、N₂、P、CuCu；
③S、Fe、Cu、ZnS；
④HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃H₂O．

19．向Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ 和Al ₂ （SO ₄ ） ₃ 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量．下列圖象中，能正確表示上述反應的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
	C．	向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

17．將106g的Na₂CO₃和84gNaHCO₃先經充分強熱后，再分別與足量的鹽酸反應，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	放出CO2的總量一樣多		B．	前者生成的NaCl是后者的二倍
	C．	消耗鹽酸一樣多		D．	后者消耗鹽酸是前者的一半

16．關于反應：HgS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	O2在反應中作氧化劑		B．	該反應轉移了4e-
	C．	Hg是被還原得到的產物		D．	HgS既是還原劑又是氧化劑

15．在①Al  ②Al₂O₃  ③Al（OH）₃   ④NaHCO₃四種物質中，既能與硫酸反應又能和氫氧化鈉反應的化合物是（　　）

A．

②③④

B．

①②③④

C．

①③④

D．

①②④

14．下列對Na₂O和Na₂O₂的敘述正確的是（　　）

	A．	都是白色固體		B．	都是強氧化劑
	C．	與酸反應的生成物都是鹽和水		D．	都能與水反應形成強堿溶液

13．在邏輯上概念之間存在如圖所示關系．對下列概念之間關系的說法正確的是（　　）

	A．	純凈物與混合物屬于包含關系		B．	化合物與氧化物屬于交叉關系
	C．	單質與化合物屬于并列關系		D．	氧化反應與化合反應屬于并列關系