Question

20．（1）按要求填寫下列空格（設阿伏加德羅常數為N_A）
①39g Na₂O₂中的Na⁺1 N_A；
②0.5mol H₂O中的質子數為5N_A；
③1.204×10²⁴個水分子的質量為36 g；
④標準狀況下，10g CO和CO₂混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO₂的物質的量之比是2：1；
⑤9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子數為0.2mol，則x數值為2．
（2）用于分離或提純物質的方法有：
A．蒸餾（分餾）   B．萃取  C．過濾   D．重結晶   E．分液
分離或提純下列各組混合物，請選擇上述最合適的方法的標號填在橫線上．
①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒C；
②分離四氯化碳與水的混合物E；
③分離汽油和柴油A；
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀D．
（3）找出下列各組物質中與另三種物質的類別不同的一種物質，用化學式填寫在后面的橫線上．
①CaO、Na₂O、CO₂、CuOCO₂；
②H₂、N₂、P、CuCu；
③S、Fe、Cu、ZnS；
④HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃H₂O．

Answer 1

分析 （1）①依據n=$\frac{m}{M}$，結合1個過氧化鈉中含有2個鈉離子；
②依據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結合1個水分子含有10個質子解答；
③依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}^{A}}$計算解答；
④混合氣體的物質的量為：n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根據質量之和和物質的量之和列式計算；
⑤依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}^{A}}$計算解答；
（2）分離固體與液體混合物用過濾法；
分離互不相溶的液體用分液法；
分離相互溶解，沸點不同的液體，用蒸餾法；
分離溶解度隨著溫度變化不同的兩種溶質，用降溫結晶法；
（3）根據物質的組成對物質進行分類，并選出本組中不屬于該類的物質．

解答 解：（1）①39g Na₂O₂中的Na⁺個數：$\frac{39g}{78g/mol}$×2×N_A=N_A；
故答案為：1；
②0.5mol H₂O中的質子數為0.5mol×10×N_A=5N_A；
故答案為：5；
③1.204×10²⁴個水分子的質量為$\frac{1.204×10{\;}^{2{4}^{\;}}}{6.02×10{\;}^{23}}$×18g/mol=36g；
故答案為：36；
④解：n（CO₂）+n（CO）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
n（CO₂）×44g/mol+n（CO）×28g/mol=10g，
解之得：n（CO₂）=0.1 mol，n（CO）=0.2 mol，
答：混合氣體中CO的物質的量為0.2mol，CO₂的物質的量各為 0.1mol，二者物質的量之比為：0.2：0.1=2：1；
故答案為：2：1；
⑤9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子數為$\frac{9.2}{14+16x}$×1=0.2mol，解得x=2；
故答案為：2；
（2）①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒，分離固體與液體混合物用過濾法，故選：C；
②四氯化碳與水互不相溶，用分液法分離，故選：E；
③汽油和柴油相互溶解，沸點不同，分離用蒸餾法，故選：A；
④氯化鈉溶解度所溫度升高變化不大，硝酸鉀溶解度隨溫度升高變化很大，分離二者用降溫結晶法，故選：D；
故答案為：①C  ②E   ③A   ④D；
（3）①CaO、Na₂O、CuO為金屬氧化物，CO₂為非金屬氧化物，故選：CO₂；
②H₂、N₂、P為非金屬單質，Cu為金屬單質，故選：Cu；
③S為非金屬單質，Fe、Cu、Zn為金屬單質，故選：S；
④HCl、H₂SO₄、HNO₃都是酸，水是氧化物，不屬于酸，故選：H₂O；
故答案為：①CO₂   ②Cu   ③S   ④H₂O．

點評 本題為綜合題，考查了以物質的量為核心的計算，物質的分離方法，物質的分類，明確以物質的量為核心計算公式，熟悉常見物質分離方法及物質的性質，明確物質的不同分離依據是解題關鍵，題目難度中等．