Question

17．將106g的Na₂CO₃和84gNaHCO₃先經充分強熱后，再分別與足量的鹽酸反應，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 放出CO₂的總量一樣多
• B． 前者生成的NaCl是后者的二倍
• C． 消耗鹽酸一樣多
• D． 后者消耗鹽酸是前者的一半

Answer 1

分析 根據題中數據可知Na₂CO₃、NaHCO₃各為1mol，所以放出CO₂的總量一樣多，84gNaHCO₃加熱后生成53gNa₂CO₃，為106gNa₂CO₃的一半．鹽酸用量多少可根據Na⁺與Cl^-相等判斷，前者Na⁺是后者的二倍．

解答 解：A．Na₂CO₃、NaHCO₃各為1mol，所以放出CO₂的總量一樣多，故A正確；
B．Na₂CO₃、NaHCO₃各為1mol，與鹽酸反應都生成NaCl，由Na守恒可知前者生成的NaCl是后者的二倍，故B正確；
C．Na₂CO₃、NaHCO₃各為1mol，與鹽酸反應都生成NaCl，由Na守恒可知碳酸鈉消耗的鹽酸較多，故C錯誤；
D．Na₂CO₃、NaHCO₃各為1mol，與鹽酸反應都生成NaCl，由Na守恒可知后者消耗鹽酸是前者的一半，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查鈉的重要化合物，側重于化學方程式的計算和判斷，可根據物質的組成和性質進行判斷，難度不大．