Question

12．設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，22.4LH₂O中含有的氫原子數為2N_A
• B． 17gNH₃與18 g H₂O所含有電子數均為10N_A
• C． 2.7 g Al與足量的NaOH溶液反應，生成H₂的分子數為0.1N_A
• D． 1 mol HCl氣體中的分子數與2L 0.5 mol/L鹽酸中的溶質粒子數相等

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，水為液體；
B、求出氨氣和水的物質的量，然后根據氨氣和水中均含10個電子來分析；
C、求出鋁的物質的量，然后根據1mol鋁～1.5mol氫氣來分析；
D、鹽酸溶液中無HCl分子，含有的溶質粒子為氫離子和氯離子．

解答 解：A、常溫常壓下，水為液體，故22.4L水的物質的量不是1mol，則含有的H原子個數不是2N_A個，故A錯誤；
B、17g氨氣和18g水的物質的量均為1mol，而氨氣和水中均含10個電子，故1mol氨氣和1mol水中含有的電子數均為10N_A個，故B正確；
C、2.7g鋁的物質的量為0.1mol，而1mol鋁～1.5mol氫氣，故0.1mol鋁生成氫氣0.15mol，即0.15N_A個氫氣分子，故C錯誤；
D、1molHCl氣體中含NA個HCl分子，而鹽酸溶液中無HCl分子，含有的溶質粒子為氫離子和氯離子，故2L0.5mol/L的鹽酸溶液中溶質粒子的個數為2N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．