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2．古代造紙工藝中使用的某種物質存在副作用，它易導致紙張發生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損，該物質是（　　）
A．生石灰B．草木灰C．明礬D．漂白粉

分析 早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，人們發現紙張會發生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存，原因是明礬中存在Al3+的水解產生氫離子，纖維素在酸性條件下能發生水解，據此解答．

解答 解：早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬[KAl（SO4）2•12H2O]中鋁離子水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產生氫離子，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質會變脆，破損，
故選：C．

點評 本題考查了鹽類水解的性質和應用，明確明礬的成分及水解性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產和生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素而獲得諾貝爾獎
B．氯氣用作自來水的殺菌消毒劑
C．醫用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）為95%
D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩只玻璃管內都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉．下列說法不正確的是（　　）
A．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH要變大
C．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：2H++2e-═H2↑
D．斷開K1，閉合K2時，OH-向b極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩定，在室溫下立即分解，它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）寫出HNO2的電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，I-被氧化成I2，寫出該反應的離子方程式4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O．
（3）建筑用工業鹽（NaNO2）與食鹽外觀很相似，溶液也都是無色，鑒別它們時，可將兩種鹽溶液分別加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食鹽水的無明顯現象，加建筑工業鹽溶液的溶液由橙色變為綠色（Cr3+的顏色），無氣體放出，完成該反應的離子方程式8H++3NO2-+Cr2O72-=2Cr3++3NO3-+4H2O．
（4）下列方法中，不能用來區別NaNO2和NaCl的是B（填序號）
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區別    D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
（5）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．維生素C在這個可解毒過程中的作用是還原劑．
（填氧化劑或還原劑），亞硝酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）若改用電解法將廢水中NO2-轉換為N2除去，N2將在陰極（填電極名稱）生成．
（7）若工業廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-6mol•L-1，取工業廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸銀溶液（1滴為0.05mL），能否看到沉淀？（假設溶液體積始終為5mL）不能．（填能或者不能）（已知Ksp（AgNO2）=2×10-8 mol2•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與社會、技術、環境、生活密切相關．下列有關說法中不正確的是（　　）
A．高純度的單晶硅用于制造光導纖維和登月車的光電池
B．石油裂解的主要目的是為了獲得短鏈不飽和烴
C．按照分散質和分散劑所處的狀態，可分為9種分散系
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．合成高分子化合物提高了人類的生活質量．下列說法正確的是（　　）
A．滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維
B．塑料、液晶高分子和合成橡膠被稱為三大合成材料
C．用于生產“尿不濕”的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
D．酚醛樹脂是酚類物質和醛類物質加聚而成的高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求進行計算，直接寫出計算結果：
（1）標準狀況下，2.24L Cl2的質量為7.1g．
（2）10.8g R2O5中氧原子的數目為3.01×1023，則元素R的相對原子質量為14．
（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32-質量之比為51：300，則這兩種離子的物質的量之比為3：5．
（4）將10mL1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為1.00mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．有關物質的轉化關系如圖1所示（部分物質和條件已略去）．B、C是常見氣體；X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；G的焰色反應顯黃色；I的溶液呈黃色．請回答下列問題：

Ⅰ、（1）實驗室可用MnO2和濃鹽酸來制取C．寫出該反應的離子方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：．
（2）若用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應來制取C，則所得C的物質的量＜1mol．（填＞、=、＜）．若反應中轉移1mole-，則生成的C在標況下的體積為：11.2L
（3）如圖2所示，若關閉彈簧夾Ⅰ，打開彈簧夾Ⅱ，讓潮濕的C經過甲瓶后再通入乙瓶，布條不褪色；若關若關閉Ⅱ打開Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑不可能是：D
A、濃硫酸          B、NaOH溶液C、Ca（OH）2溶液   D、NaCl溶液
Ⅱ、（1）F的化學式為AlCl3．
（2）人們常利用Y與氧化鐵的反應來焊接鐵軌，請寫出該反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）寫出Y和D溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）I溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
Ⅲ、（1）寫出給A溶液通電后反應的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（2）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，可用試劑：①NaOH 溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④鹽酸．現要除去這些離子，添加這四種試劑的合理順序是（填序號）：①③②④或③①②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數為2NA
B．17gNH3與18 g H2O所含有電子數均為10NA
C．2.7 g Al與足量的NaOH溶液反應，生成H2的分子數為0.1NA
D．1 mol HCl氣體中的分子數與2L 0.5 mol/L鹽酸中的溶質粒子數相等

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