Question

14．按要求進行計算，直接寫出計算結果：
（1）標準狀況下，2.24L Cl₂的質量為7.1g．
（2）10.8g R₂O₅中氧原子的數目為3.01×10²³，則元素R的相對原子質量為14．
（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH^-與CO₃^2-質量之比為51：300，則這兩種離子的物質的量之比為3：5．
（4）將10mL1.00mol/L Na₂CO₃溶液與10mL1.00mol/L CaCl₂溶液相混和，則混和溶液中Na⁺的物質的量濃度為1.00mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）．

Answer 1

分析 （1）依據n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$計算解答；
（2）依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結合1個R₂O₅中含有5個O解答；
（3）依據n=$\frac{m}{M}$計算解答；
（4）混合液中Na⁺物質的量濃度C=$\frac{n（Na{\;}^{+}）}{V混}$來計算．

解答 解：（1）標準狀況下，2.24L Cl₂的質量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×71g/mol=7.1g；
故答案為：7.1；
（2）設元素R的相對原子質量為a，則10.8g R₂O₅中氧原子的數目為：$\frac{10.8}{2a+80}$×5×6.02×10²³=3.01×10²³，解答a=14，
故答案為：14；
（3）設阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH^-與CO₃^2-質量分別為51g：300g，則二者物質的量之比為：$\frac{51}{17}$：$\frac{300}{60}$=3：5；
故答案為：3：5；
（4）將10mL1.00mol/L Na₂CO₃溶液與10mL1.00mol/L CaCl₂溶液相混和，則混和溶液中Na⁺的物質的量濃度為：$\frac{10mL×1.00mol/L×2}{10mL+10mL}$=1.00mol/L；
故答案為：1.00．

點評 本題考查物質的量、物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，注意物質所含微粒個數的判斷．