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12．化學與生產、生活密切相關，下列表述錯誤的是：（　　）

	A．	使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產生
	B．	光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關
	C．	建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是使用量最大的無機非金屬材料之一
	D．	“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高

11．化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋁、氫氧化鈉都是常見的胃酸中和劑
	B．	海輪外殼鑲嵌鋅塊是利用犧牲陽極的陰極保護法
	C．	水泥、瑪瑙、分子篩都是硅酸鹽工業產品
	D．	明礬凈水時的作用是殺菌、消毒

10．亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩定，在室溫下立即分解，它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）寫出HNO₂的電離方程式HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）在酸性條件下，NaNO₂與KI按物質的量1：1恰好完全反應，I-被氧化成I₂，寫出該反應的離子方程式4H⁺+2NO₂^-+2I^-=I₂+2NO↑+2H₂O．
（3）建筑用工業鹽（NaNO₂）與食鹽外觀很相似，溶液也都是無色，鑒別它們時，可將兩種鹽溶液分別加入酸性K₂Cr₂O₇溶液中，加食鹽水的無明顯現象，加建筑工業鹽溶液的溶液由橙色變為綠色（Cr³⁺的顏色），無氣體放出，完成該反應的離子方程式8H⁺+3NO₂^-+Cr₂O₇^2-=2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．
（4）下列方法中，不能用來區別NaNO₂和NaCl的是B（填序號）
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區別    D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
（5）人體正常的血紅蛋白中含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．維生素C在這個可解毒過程中的作用是還原劑．
（填氧化劑或還原劑），亞硝酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）若改用電解法將廢水中NO₂^-轉換為N₂除去，N₂將在陰極（填電極名稱）生成．
（7）若工業廢水中的NO₂^-的濃度約為1.0×10^-6mol•L^-1，取工業廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol•L^-1的硝酸銀溶液（1滴為0.05mL），能否看到沉淀？（假設溶液體積始終為5mL）不能．（填能或者不能）（已知Ksp（AgNO₂）=2×10^-8 mol²•L^-1）

9．已知：鎂電池的總反應為xMg+Mo₃S₄$?_{放電}^{充電}$Mg_xMo₃S₄，鋰硫電池的總反應為2Li+S$?_{放電}^{充電}$Li₂S．下列說法正確的是（　　）

	A．	鎂電池放電時，Mg2+向負極遷移
	B．	鎂電池放電時，正極發生的電極反應為Mo3S4+2xe-=Mo3S42-
	C．	理論上兩種電池的比能量相同（參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量）
	D．	圖中Li作負極，Mo3S4作陽極

8．下列關于N_A的說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2LHF所含的分子數為0.5NA
	B．	常溫下，100mL2mol/L的明礬溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數為0.2NA
	C．	常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氧原子數為0.3NA
	D．	標準狀況下，4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合氣體中所含有的氫原子數為0.6NA

7．給下列有機物按系統命名法命名并寫出分子式
（1）2，3，4-三甲基己烷，C₉H₂₀
（2）3-甲基-3，4-二乙基庚烷，C₁₂H₂₆．

6．A～G各物質間的關系如圖所示，其中B、D為氣體單質．則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強
	B．	反應②的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
	C．	新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
	D．	若反應①在常溫下進行，則1 mol A在反應中能轉移1 mol電子

5．在干燥的燒瓶中充滿標況下HCl與N₂的混合氣體，已知其平均相對分子質量是34.8，進行噴泉實驗后所得溶液的物質的量濃度為（假設溶液不擴散）（　　）

A．

$\frac{1}{22.4}$mol/L

B．

$\frac{1}{36.5}$mol/L

C．

$\frac{4}{5}$×$\frac{1}{22.4}$mol/L

D．

無法計算

4．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉．

（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）丙池的總反應化學方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．
（3）當乙池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為560mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K，假若使乙池恢復到反應前濃度應加入的物質     是CuO或CuCO₃．

3．粗鹽中常含有泥沙等不溶性雜質及溶于水的鈣、鎂、硫酸根等離子．試設計出提純少量粗鹽的實驗方案．并寫出主要方程式．