Question

3．粗鹽中常含有泥沙等不溶性雜質及溶于水的鈣、鎂、硫酸根等離子．試設計出提純少量粗鹽的實驗方案．并寫出主要方程式．

Answer 1

分析 加入NaOH溶液可除去鎂離子，加BaCl₂溶液可除去硫酸根離子，加Na₂CO₃溶液可是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na₂CO₃溶液的加入一定在BaCl₂溶液之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，以此解答該題．

解答 解：粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl₂溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na₂CO₃溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na₂CO₃溶液的加入一定在BaCl₂溶液之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，則方案為：
①加過量BaCl₂溶液，發生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
②加過量的NaOH，發生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
③加過量Na₂CO₃溶液，發生Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
④過濾；
⑤加適量鹽酸，發生OH^-+H+=H₂O，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
答：①加過量BaCl₂溶液，發生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
②加過量的NaOH，發生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
③加過量Na₂CO₃溶液，發生Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
④過濾；
⑤加適量鹽酸，發生OH^-+H+=H₂O，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的原理，理解實驗的步驟，難度不大．