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13.下列物質轉化在給定條件下能實現的是(  )
①Al2O3$→_{△}^{NaOH(aq)}$NaAlO2(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al(OH)3
②S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③NaOH(aq)$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
A.①③B.②③C.②④D.①④

分析 ①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳,生成氫氧化鋁;
②硫燃燒生成二氧化硫;
③氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水;
④鐵在氯氣中點燃生成三氯化鐵.

解答 解:①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳,發生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成氫氧化鋁,故①正確;
②硫燃燒生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故②錯誤;
③氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水,所以在給定條件下能實現各步轉化,故③正確;
④鐵在氯氣中點燃生成三氯化鐵,第一步不能實現,故④錯誤;
故選A.

點評 本題考查了物質性質的分析應用,轉化關系的反應條件和產物準確掌握是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.粗鹽中常含有泥沙等不溶性雜質及溶于水的鈣、鎂、硫酸根等離子.試設計出提純少量粗鹽的實驗方案.并寫出主要方程式.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.生活中的化學知識無處不在,下列化學知識的應用錯誤的是(  )
A.明礬可以除去水中的懸浮顆粒等雜質,所以可以作凈水劑
B.可用燃燒的方法鑒別羊毛圍巾和合成纖維圍巾
C.黃瓜含有豐富的維生素C,熱鍋爆炒可以減少維生素C的流失
D.石英玻璃纖維傳導光的能力非常強,所以常用于制作光纖

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列關于指定粒子構成的描述中,不正確的是(  )
A.14Cl與16O具有相同的中子數
B.${\;}_{50}^{119}Sn$與${\;}_{82}^{207}Pb$具有相同最外層電子數
C.NH4+與OH-具有相同的質子數和電子數
D.O22-和S2-具有相同的質子數和電子數

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列各項操作中,能出現“先產生沉淀,然后沉淀又溶解”現象的是(  )
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2             ②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸 
③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸.
A.①②③B.②③C.②④D.①③

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.如圖表示常見的單質及其化合物之間的轉化關系,其中A為常見的金屬單質,B為非金屬單質(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物.(反應條件圖中已省略).
(1)向C、D反應后的溶液中加入A,寫出該反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(2)反應②中,若B與F物質的量之比為4:3,G、H分別是CO2、CO(填化學式)
(3)反應④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質的俗稱表示同一物質的是(  )
A.明礬、膽礬B.冰、干冰C.火堿、燒堿D.蘇打、小蘇打

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質,T為生活中使用最廣泛的金屬單質,D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現紅色.

(1)物質D的化學式為Fe3O4,E化學式為FeCl2
(2)點燃氣體F前必須先檢驗氣體純度;
(3)H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是白色沉淀迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色,化學方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3,其反應類型是化合反應(填基本反應類型).
(4)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,該反應屬氧化還原反應 (填基本反應類型).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關系,下列說法正確的是(  )
A.a點對應的溶液和c點對應的溶液pH大小:pH(c)>pH(a)
B.如b點對應的溶液中只含NaHA,則溶液中粒子濃度大小:c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-
C.25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1 mol/L的NaF溶液與0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比:
c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-
D.d點對應的溶液中可大量存在:K+、Ba2+、NO3-、I-

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