Question

18．如圖表示常見的單質及其化合物之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略）．
（1）向C、D反應后的溶液中加入A，寫出該反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（2）反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H分別是CO₂、CO（填化學式）
（3）反應④的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

Answer 1

分析 C是常見的無色無味液體，C為H₂O，D是淡黃色的固體化合物，則D為Na₂O₂，二者反應生成氫氧化鈉，A為常見的金屬單質，由轉化關系可知A為Al，B為非金屬單質，一般是黑色粉末，則B為碳，由反應①可知甲為NaAlO₂，E、F分別為O₂和H₂中的一種，B能與F反應生成G與H，且G能與過氧化鈉反應生成F與K，可推知F為O₂，E為H₂，G為CO₂，H為CO，K為Na₂CO₃，由反應④可知L為Al（OH）₃，溶液乙為Na₂CO₃溶液，以此解答該題．

解答 解：（1）C、D反應后的溶液為氫氧化鈉溶液，加入鋁，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al+2 NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2 NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）B為碳，F為O₂，如二者按1：1反應，則生成CO₂，按2：1反應，則生成CO，如物質的量之比為4：3，則同時生成CO和CO₂，則G為CO₂，可與碳酸鈉溶液反應，而H為CO，故答案為：CO₂； CO；
（3）反應④的離子方程式為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，難度中等，注意充分利用轉化關系中物質均為短周期元素組成，結合題目信息中A為常見金屬及物質的顏色、轉化關系中特殊反應進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識．