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6.常溫下,下列不發生反應的一組物質是( 。
①銅與濃硫酸   ②二氧化硅與NaOH溶液  ③銅與濃硝酸   ④石英與水⑤鐵與液氯   ⑥一氧化氮與氧氣   ⑦硅與氧氣    ⑧H2S與SO2
A.①②③⑥B.②③⑥⑧C.①④⑤⑦D.①②③⑦

分析 ①Cu與濃硫酸加熱發生氧化還原反應;
②常溫下反應生成硅酸鈉和水;
③常溫發生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水;
④石英與水不反應;
⑤鐵與液氯在常溫下不反應;
⑥常溫下反應生成二氧化氮;
⑦加熱反應生成二氧化硅;
 ⑧H2S與SO2反應生成單質硫.

解答 解:①Cu與濃硫酸加熱發生氧化還原反應,但在常溫下不反應,故選;
②常溫下反應生成硅酸鈉和水,故不選;
③常溫發生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水,故不選;
④石英與水不反應,故選;
⑤鐵與液氯在常溫下不反應,故選;
⑥常溫下反應生成二氧化氮,故不選;
⑦加熱反應生成二氧化硅,但在常溫下不反應,故選;
⑧H2S與SO2反應生成單質硫,故不選;
故選C.

點評 本題考查物質的性質及反應,為高頻考點,把握物質的性質、發生的反應是解本題關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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16.下列僅能在水溶液中導電的電解質是( 。
A.SO2B.NH4ClC.Na2CO3D.NaCl

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17.化學與人類社會的生產、生活有著密切聯系.下列敘述中正確的是( 。
A.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B.鋼鐵制品和銅制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕
C.高溫和日常用的消毒劑均可使禽流感病毒變性
D.誤食重金屬鹽引起人體中毒,可飲用大量的食鹽水解毒

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14.關于反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 的下列說法正確的是( 。
A.CO2是還原劑,在該反應中被氧化
B.Na2O2是氧化劑,在該反應中發生氧化反應
C.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2
D.若有2 mol Na2O2參加反應,則有2 mol電子轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列關于指定粒子構成的描述中,不正確的是( 。
A.14Cl與16O具有相同的中子數
B.${\;}_{50}^{119}Sn$與${\;}_{82}^{207}Pb$具有相同最外層電子數
C.NH4+與OH-具有相同的質子數和電子數
D.O22-和S2-具有相同的質子數和電子數

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某溶液中含有下列離子Na+、Fe3+、Cl-、Fe2+、Al3+  向其中先加入足量的Na2O2,然后微熱并攪拌,再加入足量的稀鹽酸原溶液中離子物質的量基本不變的為( 。
A.Al3+B.Fe3+C.Cl-D.Fe2+
E.Na+         

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.如圖表示常見的單質及其化合物之間的轉化關系,其中A為常見的金屬單質,B為非金屬單質(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物.(反應條件圖中已省略).
(1)向C、D反應后的溶液中加入A,寫出該反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(2)反應②中,若B與F物質的量之比為4:3,G、H分別是CO2、CO(填化學式)
(3)反應④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在①Al  ②Al2O3  ③Al(OH)3   ④NaHCO3四種物質中,既能與硫酸反應又能和氫氧化鈉反應的化合物是( 。
A.②③④B.①②③④C.①③④D.①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.侯氏制堿法曾廣泛用于工業制純堿(Na2CO3),是我國科學家為人類做出的重大貢獻.現有25℃時,濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液.請回答:
(1)該溶液中c(H+)<c(OH-) (填“>”、“=”或“<”).
(2)用離子方程式解釋(1)的原因:CO32-+H2O?OH-+HCO3-
(3)下列說法正確的是(填字母)abc.
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(4)用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時,陰極反應式是2H++2e-=H2↑.
(5)Na2CO3溶液中的電荷守恒關系式為:2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+).

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