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科目： 來源： 題型：填空題

17．已知，CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數基本相等，則CH3COONH4溶液中c（H+）=c（OH-），水的電離程度與純水比大，相同濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液比，c（CH3COO-）的大小順序為CH3COONa＞CH3COONH4．

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科目： 來源： 題型：選擇題

16．在一個恒容絕熱的密閉容器中（絕熱是指體系與環境不存在熱量交換），存在可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g），達到平衡的標志是（　　）
①體系的壓強不再改變            
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變         
④生成n mol B同時消耗m mol A
⑤反應速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應．
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
⑧混合氣體的密度不再改變的狀態．
A．②③④⑥B．③④⑥⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑥

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科目： 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組比值為1：2的是（　　）
A．0.1mol•L-1與0.2mol•L-1醋酸溶液，c（H+）之比
B．0.1mol•L-1Na2HPO4溶液，c（HPO42-）與c（Na+）之比
C．pH=10的Ba（OH）2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比
D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（SO42-）與c（CH3COO-）之比

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．等質量的 SO2和 SO3相比較，下列結論正確的是（　　）
A．它們的分子數目之比是 4：5B．它們的氧元素的質量之比為 2：3
C．它們的物質的量之比為 5：4D．它們的密度之比為 5：4

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，1 L pH=1的H2SO4溶液中，SO${\;}_{4}^{2-}$數目為0.1NA
B．將7.8 g Na2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應，轉移電子總數為0.1NA
C．9 g重氧水（H${\;}_{2}^{18}$O）含電子總數為10NA
D．常溫常壓下，2.24 L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數目為1.2NA

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12．下列物質中，溶于水后不能電離出Cl-的是（　　）
A．KClO3B．CaCl2C．HClD．AgCl

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11．下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都正確的是（　　）
選項實驗事實理論解釋
AH2S的沸點比H2O的高H2S的范德華力大于H2O的范德華力
B第一電離能Mg＞AlMg的3P軌道處于全空狀態，能量低，越穩定
C熔點Na＜Al同為金屬晶體，Al原子半徑小，外圍電子多，晶格能大
D鍵的極性：H-O＞N-H非金屬性差異越大，鍵的極性越小
A．AB．BC．CD．D

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10．下列說法中正確的是（NA代表阿伏加德羅常數的值）（　　）
A．7.1 g氯氣和7.1 g氯水所含的分子數都是0.1 NA
B．36.5 g氯化氫和36.5 g鹽酸所含的分子數都是NA
C．1 mol Mg轉化為MgCl2必定有NA個Cl2分子參加了反應
D．1 mol Fe轉化為Fe3+失去的電子數為3NA

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9．下列實驗現象的描述正確的是（　　）
A．氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧
B．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒生成黑色的煙
C．鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成淡黃色固體
D．將K3【Fe（CN）6】溶液滴加到FeCl2溶液中，溶液變成紫色

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8．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．12gC-13含有的原子數為NA
B．28gCO和44gCO2含有的氧原子數均為NA
C．1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NA
D．標準狀況下，2.24LH2O所含分子數為0.1NA

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