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15．下圖是中學化學常見的實驗操作，其中錯誤的是（　　）

	A．	給液體加熱		B．	除去CO中的CO₂
	C．	向試管中傾倒液體		D．	稀釋濃硫酸

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14．用如圖所示裝置進行實驗，能得出相應實驗結論的是（　　）

選項	實驗試劑			實驗結論
A	a．稀硫酸	b．碳酸氫鈉	c．硅酸鈉溶液	酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
B	a．濃鹽酸	b．二氧化錳	c．溴化鈉溶液	氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Br₂
C	d．小蘇打	e．蘇打	f．石灰水	熱穩定性：蘇打＞小蘇打
D	d．氯化鈉	e．氯化銨	f．硝酸銀溶液	沸點：氯化鈉＞氯化銨

A．

B．

C．

D．

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13．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

	A．	Ca（HCO₃）₂溶液與過量Ca（OH）₂溶液反應：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	B．	磨口玻璃試劑瓶不能盛裝燒堿溶液：SiO₂+2Na⁺+2OH^-=Na₂SiO₃↓+H₂O
	C．	草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
	D．	檢驗FeCl₂ 溶液未完全氧化變質：3Fe²⁺+2[Fe（SCN）₆]^3-═Fe₃[Fe（SCN）₆]₂↓

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12．關于SO₂的敘述中正確的是（　　）

	A．	它可使石蕊試液褪色
	B．	通入BaCl₂溶液中，生成白色沉淀
	C．	SO₂通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色變淺直至褪去
	D．	等物質的量的Cl₂和SO₂通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

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11．N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	精煉銅過程中陰極增重6.4 g時，電路中轉移電子數大于0.2N_A
	B．	標準狀況下，11.2 L氨氣溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH₄⁺數目為0.5N_A
	C．	1 mol D₃¹⁸O⁺中含有的中子數為10N_A
	D．	7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子總數等于0.1N_A

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10．設N_A為阿伏加德羅常數，則下列敘述不正確的是（　　）

	A．	在標準狀況下，22.4L的C₆H₁₄所含分子數為N_A
	B．	相同質量的H₂和Cl₂相比，H₂的分子數多
	C．	2.3g金屬Na變成Na⁺時失去的電子數目為0.1N_A
	D．	在1L0.1mol/L的HAc溶液中，所含Ac^-與HAc之和為0.1N_A

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9．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
	B．	少量二氧化碳通入足量的KOH溶液：CO₂+OH^-=HCO₃^-
	C．	Fe與稀硝酸反應產生：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	D．	氨水和醋酸溶液混合NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

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8．下列狀態時，能夠導電的電解質是（　　）

A．

液態氯化氫

B．

熔融燒堿

C．

氯化鈉晶體

D．

氯氣

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7．現有五種有機物：
A．CH₂=CH₂B．CH₃CHO C．CH₃COOCH₂CH₃ D．

E．

請選擇正確答案的字母填在相應的空格里．
在加熱條件下，可與新制Cu（OH）₂反應生成磚紅色沉淀的是B，能發生水解反應的是C，可發生加聚反應的是A，能使FeCl₃溶液顯紫色的是E，可用于制取TNT炸藥的有機物是D．

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6．新制氯水含有多種粒子，為檢驗其成分，某研究性學習小組做了如下實驗，請根據所做實驗，按要求填空．
（1）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發現有氣泡產生，則說明起作用的成分是HCl（化學式），該物質在溶液中表現出酸性；
（2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO₃溶液，發現有白色沉淀產生，則起作用的是Cl^-（離子）；
（3）取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發現很快褪色，則起作用的是HClO（化學式）；
（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl₂溶液，發現很快變黃，起作用的成分是氯氣（名稱），反應離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

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