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17．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	氯氣與溴化鉀溶液反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
	B．	銅片插人硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	C．	單質鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	D．	碳酸鈉溶液與醋酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

16．（1）實驗室用Na₂CO₃、10H₂O晶體配制0.05mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，應選用的容量瓶的規格1000mL，稱取Na₂CO₃、10H₂O的質量是14.3g．
（2）2molO₃和3molO₂的質量之比為1：1，分子數之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2，含氧原子數之比為1：1．
（3）現有下列九種物質①AgCl②銅③液態醋酸④CO₂⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂固體⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl₃
①上述狀態下可導電的是（填序號，下同）②⑧⑨，屬于電解質的是①③⑤⑥⑨，屬于非電解質的是④⑦．
②上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．

15．設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說怯正確的是（　　）

	A．	1mol  C3H8氣體中含有共價鍵數目為11NA
	B．	1mol  Na2O和Na2O2混合物中含有的陰陽離子總數是3NA
	C．	將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+
	D．	標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2NA

14．下列實驗的原理用離子方程式表示正確的是（　�。�

	A．	向用NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	B．	NaHSO4為離子化合物在熔融狀態下能導電：NaHSO4=Na++H++SO42-
	C．	FeCl3腐蝕銅制印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
	D．	NH4Cl溶液顯酸性是因為NH4+發生水解：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

13．下列物質中，屬于有機高分子材料的是（　�。�

A．

不銹鋼

B．

水泥

C．

橡膠

D．

陶瓷

12．實驗室配制250mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液時，不需要用到的儀器是（　�。�

A．

容量瓶

B．

燒杯

C．

玻璃棒

D．

酒精燈

11．在盛放濃硝酸的試劑瓶中的標簽上應印有下列警示標記中的（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．下列對“改變反應條件，導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是（　　）

	A．	升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分數，從而使有效碰撞頻率提高
	B．	增大氣體反應的壓強，單位體積中活化分子數增多，氣體反應速率加快
	C．	增大反應物的濃度，活化分子百分數增加，反應速率加快
	D．	催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，反應速率增大

9．將15.0gCu和Zn的混合物（內含少量不與硝酸反應的物質）與足量稀硝酸反應，假設還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為3.36L．將溶液稀釋為500mL，測得溶液中c（H⁺）=0.2mol•L^-1，此時溶液中NO₃^-的濃度為（　�。�

A．

0.4mol•L-1

B．

0.6mol•L-1

C．

0.8mol•L-1

D．

1.1mol•L-1

8．請對以下反應進行分析后作出回答：
2KMnO₄+16HCl→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（1）標寫出上述反應中電子轉移的方向和數目．
（2）上述反應中發生還原反應的物質是KMnO₄，Cl元素被氧化
（3）在標準狀況下，當有1.12L Cl₂產生時，0.1mol HCl被氧化．