Question

14．下列實驗的原理用離子方程式表示正確的是（　　）

• A． 向用NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• B． NaHSO₄為離子化合物在熔融狀態下能導電：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． FeCl₃腐蝕銅制印刷電路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
• D． NH₄Cl溶液顯酸性是因為NH₄⁺發生水解：NH₄⁺+2H₂O?NH₃•H₂O+H₃O⁺

Answer 1

分析 A．溶液為中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應；
B．熔融狀態下硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．銨根離子涉及生成一水合氨和氫離子．

解答 解：A．向用NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為2：1，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．NaHSO₄為離子化合物在熔融狀態下能導電，正確的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，故B錯誤；
C．FeCl₃腐蝕銅制印刷電路板，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故C錯誤；
D．NH₄Cl溶液中銨根離子部分水解，溶液呈酸性，反應的離子方程式為：NH₄⁺+2H₂O?NH₃•H₂O+H₃O⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．