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19．電池是化學能轉化為電能的裝置，下列電池的能量轉化率最高的是（　　）

A．

鉛蓄電池

B．

堿性鋅錳干電池

C．

鋰離子可充電池

D．

甲醇燃料電池

分析燃料電池優點：①能量轉換率高 ②無污染；缺點：①需要持續的補充燃料 ②技術問題有待改進，尚未廣泛使用．

解答解：燃料電池具有能量轉化率高無污染等特點，所以能量轉化率最高的是甲醇燃料電池，故選：D．

點評本題考查燃料電池優點，比較簡單，注意基礎知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．

用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑，收集裝置略去）．其中可行的是（　　）

	氣體	a	b	c	d
A	CO₂	稀硫酸	石灰石	飽和Na₂CO₃溶液	濃H₂SO₄
B	Cl₂	濃鹽酸	KMnO₄固體	飽和NaCl溶液	濃H₂SO₄
C	NH₃	飽和NH₄Cl溶液	消石灰	H₂O	堿石灰
D	H₂	硝酸	鋅粒	H₂O	P₂O₅

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在反應KClO₃+5KCl+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化和被還原的氯原子個數比為（　　）

A．

1：6

B．

6：1

C．

1：5

D．

5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	上述反應的產物Cu₂HgI₄中，Hg的化合價為+2
	B．	上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑
	C．	上述反應中Hg與Cu均發生氧化反應
	D．	上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數為6.02×10²³

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗的原理用離子方程式表示正確的是（　　）

	A．	向用NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
	B．	NaHSO₄為離子化合物在熔融狀態下能導電：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
	C．	FeCl₃腐蝕銅制印刷電路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
	D．	NH₄Cl溶液顯酸性是因為NH₄⁺發生水解：NH₄⁺+2H₂O?NH₃•H₂O+H₃O⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．

某小組同學在實驗室研究Na₂CO₃與NaHCO₃的性質．
實驗Ⅰ：
（1）產生氣體的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），結合化學用語說明原因Na₂CO₃與酸反應經歷兩步：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，而NaHCO₃只有一步，因此A中產生氣體速率更快．
（2）產生氣體的體積A= B（填“＞”或“＜”或“=”），標準狀況下，A燒杯中產生氣體的體積為2.24L
（3）任意寫出一種將NaHCO₃轉變為Na₂CO₃的方法2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（用化學方程式表示）．
實驗Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO₃溶液與1mL 0.01mol/L Ca（OH）₂溶液混合產生CaCO₃白色沉淀．
（4）請用離子方程式表示生成CaCO₃的反應過程HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（5）同學們設計了如下實驗方案，驗證上述反應過程，請將方案補充完整：

實驗步驟	實驗現象
ⅰ．取1mL 0.1mol/L NaHCO₃溶液，向其中加入 1mL 0.01mol/L CaCl₂溶液	無明顯現象
ⅱ．向上述溶液中滴加NaOH溶液	產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	由電子定向移動而導電的物質不一定是金屬
	B．	熔融態的NaHSO₄能導電，則中只含有離子鍵
	C．	HF的沸點高于HCl是因為F的非金屬性比Cl強
	D．	足球烯（C₆₀）和金剛石均為原子晶體，熔化時破壞共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）3.01×10²³個CO₂分子中含1 mol氧原子，在標準狀況下其體積為11.2L，它與18g H₂O含有相同的氧原子數．
（2）實驗中需取0.1molCuSO₄配制溶液，若用CuSO₄•5H₂O替代，則應稱取CuSO₄•5H₂O的質量為25.0g．
（3）同溫同壓下，等質量的N₂和CO₂所含分子數比為11：7，體積比為11：7．
（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L，則 28g該氣體所含有的分子數為N_A．
（5）在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為16g．
（6）同溫同壓下，同體積的H₂和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g，則A的相對分子質量為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．

水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則表示25℃的是A （填“A”或“B”）．100℃時，在1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1．100℃時，5×10^-5 mol•L^-1的H₂SO₄溶液與pH=9的Ba（OH）₂溶液混合后pH=7，則混合前H₂SO₄溶液與Ba（OH）₂溶液的體積比為9：1．

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