Question

8．請對以下反應進行分析后作出回答：
2KMnO₄+16HCl→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（1）標寫出上述反應中電子轉移的方向和數目．
（2）上述反應中發生還原反應的物質是KMnO₄，Cl元素被氧化
（3）在標準狀況下，當有1.12L Cl₂產生時，0.1mol HCl被氧化．

Answer 1

分析 （1）化合價升高，元素失電子，化合價降低，元素得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數；
（2）化合價升高元素失電子被氧化，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑發生還原反應；
（3）根據化合價升高元素是HCl中的氯元素，所以HCl是還原劑生成 Cl₂，據此計算．

解答 解：（1）反應中，化合價升高元素是氯元素，失電子，化合價降低元素是錳元素，得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=10，單線橋表示反應中電子轉移的方向和數目為：
，
故答案為：；
（2）反應中，化合價升高元素是氯元素，失電子被氧化，化合價降低元素是錳元素，得到電子被還原，則KMnO₄發生還原反應，故答案為：KMnO₄；Cl；
（3）反應中，化合價升高元素是HCl中的氯元素，所以HCl是還原劑，所以在標準狀況下，當有1.12L Cl₂產生時，被氧化的HCl為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2=0.1mol，故答案為：0.1．

點評 本題考查學生氧化還原反應的有關知識以及相關計算問題，要求學生要熟記教材知識，靈活應用．