Question

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 某澄清透明溶液中：K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-
• B． 含0.1mol•L^-1 Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-、SCN^-
• C． 含0.1mol•L^-1 CO₃^2-的溶液中：OH^-、Cl^-、NH₄⁺、Na⁺、H⁺
• D． 加入鋁粉產生H₂的溶液中：Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．四種離子之間不反應，能夠共存；
B．鐵離子與硫氰根離子反應；
C．碳酸根離子、氫氧根離子、銨根離子都與氫離子反應；
D．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鋁離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應不會生成氫氣．

解答 解：A．K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應，為澄清透明溶液，故A正確；
B．Fe³⁺、SCN^-之間反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．CO₃²、OH^-、NH₄⁺都與H⁺發生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．加入鋁粉產生H₂的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子：Al³⁺與氫氧根離子反應，NO₃^-在酸性條件下與鋁反應不會生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．