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16．關于恒容密閉容器進行的反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．下列說怯不正確的是（　　）

	A．	△s＞0
	B．	在低溫下能自發進行
	C．	當混合氣體的密度不再變化時．反應達到平衡
	D．	達到平衡時，升高溫度，CO2的轉化率和反應速率均增大

15．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱來制取氯氣，現有質量分數為36.5%、密度為1.2/ml的濃鹽酸與8.7g二氧化錳共熱制取氯氣．問：
（1）所用鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）假如濃鹽酸足量，充分反應后，在標準狀況下可生成氯氣多少升？

14．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	硫化鈉溶液顯堿性：S2-+H2O═HS-+OH-
	B．	硫酸銅溶液呈酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+
	C．	氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合：Al3++CO32-═Al（OH）3↓+H2↑
	D．	在飽和氯化銨溶液中撒入鎂粉后微熱：2NH4++Mg═Mg2++2NH3↑+H2↑

13．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如圖所示的轉化關系，若X是一種單質，W為一種含氧酸，則X不可能是（　　）

A．

Na

B．

S

C．

C

D．

Si

12．在工業上常用CO和H₂合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=a kJ/mol．
已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-241.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-192.2kJ/mol
回答下列問題：
（1）a=-574.4KJ/mol．
（2）能說明反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）已達平衡狀態的是CD（填字母）．
A．單位時間內生成1mol CH₃OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化
（3）在T₁℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H₂和CO，反應達到平衡時CH₃OH的體積分數（V%）與$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的關系如圖所示．當起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v（H₂）=0.12mol/（L•min）．若此時再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，達新平衡時H₂的轉化率將增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

11．氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物NO₂和NO，反應的化學方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O①
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O②
在反應①中，氧化劑是NO₂，還原劑是NO；
在反應②中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1．
（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

10．標況下體積為1.12LNH₃的物質的量為0.05，用N_A表示總共含有0.2N_A個原子，將它溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質的量溶度為0.05mol/L．

9．甲、乙、丙、丁四種物質中，丁為難溶于水的物質，在一定條件下，它們之間具有如圖轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件未列出）．下列有關物質的推斷不正確的是（　　）

	A．	若甲為C，則Y可能是Ba（OH）2溶液		B．	若甲為CO2，則Y可能是FeCl3溶液
	C．	若甲為NH3，則Y可能是NaOH		D．	若甲為S，則Y可能是BaC12溶液

8．某無色溶液能與鋁作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是：（　　）

	A．	H+、Ba2+、Mg2+、Cl-		B．	Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
	C．	NO3-、SO42-、K+、H+		D．	NO3-、OH-、Ba2+、Cl-

7．在恒容密閉容器中充入2mol氣體X和3mol氣體Y發生反應：2X（g）+3Y（g）?4Z（g）△H=-akJ•mol^-1，達到平衡時，下列描述一定正確的是（　　）

	A．	各物質的濃度之比c（X）：c（Y）：c（Z）=2：3：4		B．	消耗2molX，同時消耗4molZ
	C．	混合氣體的密度保持不變		D．	反應放出akJ熱量