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6．含有Na⁺濃度為0.5mol•L^-1某無色透明澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子．

陽離子	K+	Fe2+	Ca2+	Ba2+
陰離子	NO3-	CO3-2	SiO32-	SO42-

已知：
①H₂SiO₃為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時分解為兩種氧化物；
②CaSiO₃  BaSiO₃不溶于水．
現取該溶液100mL進行如下實驗：

序號	實驗內容	實驗結果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量	固體質量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現象

回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ca²⁺、Ba²⁺
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）據實驗Ⅲ可知一定不存在的離子是SO₄^2-
（4）某同學認為該溶液中一定存在K⁺，其理由是若無鉀離子，陰離子帶的電荷總數大于陽離子所帶的電荷總數；據上述數據，c（K⁺）應不小于0.8mol/L．

5．（4-羥基香豆素）是合成藥物的重要中間體，其兩條合成途徑如圖：

已知：①F的結構簡式為；②（ X=O，N，S；R為烴基）； ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
回到下列問題：
（1）關于4-羥基香豆素的說法正確的是ac．（填標號）
a．能使溴水褪色                  b.1mol 該物質最多能與4mol NaOH反應
c．分子內最多有9個碳原子共平面  d．屬于苯的同系物
（2）A生成B的反應類型為氧化反應，D的結構簡式為．
（3）I的名稱為丙二酸．
（4）寫出G生成H的化學方程式．
（5）滿足下列所有條件的F（結構簡式見已知）的同分異構體的數目有12種；
a．能發生銀鏡反應   b．屬于苯的二取代物   c．只含有一個環
寫出上述異構體中能使FeCl₃溶液顯紫色，核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式．
（6）結合已有知識、信息并參照上述合成路線，以丙醇為起始原料（無機試劑任選）設計制備   的合成路線．

4．香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用，可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等．它的核心結構是芳香內酯A，其分子式為C₉H₆O₂，該芳香內酯A經下列步驟轉變為E和水楊酸．

提示：
請回答下列問題：
（1）化合物A中官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基；化合物E的化學名稱是乙二酸．
（2）B→C的反應方程式為+CH₃I→+HI，該反應類型為取代反應，該反應步驟的目的是保護酚羥基，使之不被氧化．
（3）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應．這類同分異構體共有9種；寫出其中核磁共振氫譜有5種峰，且其信號強度之比為1：1：2：2：2的同分異構體的結構簡式或．
（4）已知  R-CH=CH₂$\stackrel{Hbr/過氧化物}{→}$R-CH₂-CH₂-Br．請設計合理方案從  合成   （用反應流程圖表示，并注明反應條件）．
例：由乙醇合成乙烯的反應流程圖可表示為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$→_{催化劑}^{高溫、高壓}$

3．寫出下列反應離子方程式 ①泡沫滅火器原理Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．②向Mg（OH）₂懸濁液中滴加FeCl₃溶液：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．

2．物質的量濃度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積（填“＞”或“=”或“＜”）．

1．pH=1的HCl與pH=13的NaOH溶液混合后，pH變為2，求HCl與NaOH的體積比11：9．

20．加熱蒸干并灼燒AlCl₃溶液的產物是Al₂O₃；加熱蒸干并灼燒FeCl₂溶液的產物是Fe₂O₃．

19．Na₂CO₃溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．KHSO₄溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．

18．（1）在一密閉容器中充入2molNH₃，保持溫度體積恒定，經過一段時間玻璃管內壓強是初始壓強的1.5倍，則NH₃的轉化率為50%，NH₃的體積分數為33.3%
（2）已知常溫下，NO₂可以與N₂O₄相互轉化，將一定量NO₂和N₂O₄混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示．

請回答：
①圖l中，曲線X（填“X”或“Y”）表示NO₂濃度隨時間的變化情況；前10min內v（NO₂）=0.04mol/（L•min）．
②反應進行到10min時，共吸收熱量22.76kJ，則該反應的熱化學方程式為N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol；該反應的平衡常數K=0.9mol/L．
③反應進行到20min時，再向容器內充入一定量NO₂，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO₂）=0.9mol/L．
ⅰ第一次平衡時混合氣體中NO₂的體積分數為ω₁，達到新平衡后混合氣體中NO₂的體積分數為ω₂，則ω₁＞ω₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
ⅱ請在圖2中畫出20min后各物質的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）．

17．某二次電池充、放電的化學方程式為：2K₂S₂+KI₃$?_{充電}^{放電}$ K₂S₄+3KI．與其它設備連接的電路如圖所示．當閉合開關K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　　）

	A．	放電時，電極A發生還原反應
	B．	A的電極反應式為：3I--2e-=I3-
	C．	當有0.1 mol K+通過離子交換膜，X電極上產生氣體1.12 L（標準狀況下
	D．	電池充電時，B電極要與外電源的正極相連，電極上發生還原反應