Question

19．Na₂CO₃溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．KHSO₄溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，KHSO₄溶液中完全電離溶液顯酸性．

解答 解：碳酸鈉為強堿弱酸鹽，鈉離子不水解、碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，KHSO₄溶液中完全電離溶液顯酸性，電離方程式為：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：堿；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；酸；KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．

點評 本題考查鹽類的水解以及電解質的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關離子方程式的書寫，難度不大．