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9．分類是化學研究中常用的方法，下列分類說法中正確的是（　　）
A．電離產生陽離子全部是H+化合物叫酸，根據其分子中氫原子的個數確定該酸的元數
B．依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物
C．根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物
D．根據分散質微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

分析 A．酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物；根據酸能電離出H+的個數分類為一元酸、二元酸等；
B．同種元素組成的純凈物為單質，不同種元素組成的純凈物為化合物；
C．根據氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物；
D．分散系分為溶液、膠體和濁液的本質區別是分散系分散質微粒大小．

解答 解：A．電離時生成的陽離子全部是H+的化合物是酸，根據酸能電離出H+的個數分類為一元酸、二元酸等，而不是關鍵分子中氫原子的個數，故A錯誤；
B．同種元素組成的純凈物為單質，不同種元素組成的純凈物為化合物，根據組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物，故B錯誤；
C．根據氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，含金屬元素的氧化物可能為堿性氧化物如CaO、兩性氧化物如Al2O3、酸性氧化物如Mn2O7，故C錯誤；
D．根據分散系分散質微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的分類，題目難度不大，注意物質的分類的依據，不同的分類標準會得出不同的分類結果．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．2014年我國的冶金行業深受經濟危機的沖擊，尤其是Al、Fe的價格下滑幅度很大．請完成下面問題：
（1）冶煉后的鋁渣中含有大量的硅酸鋁鈣（Al2Ca2Si5O15），可作耐火纖維的原料．硅酸鋁鈣用氧化物形式表示為2CaO•Al2O3•5SiO2．
（2）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是bd．
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（3）高鐵電池具有容量高、安全性能好和價格低廉等特點，如圖是高鐵電池的實驗裝置．
已知：放電后兩極得到相同價態鐵的化合物．
①電池放電時正極發生的電極反應式是FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極的電極反應式為Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-．
③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是形成閉合回路，并保持兩邊溶液呈電中性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z；
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為0.075mol•L-1•min-1  ；
（3）反應開始至2min時，Y的轉化率為10% 
（4）對于上述反應當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化
（選填“增大”、“減小”或“不變”）？
①降低溫度：減小
②保持容器的體積不變，增加X的物質的量：增大；
③保持容器的體積不變，增加He：不變；
④增大容器的體積：減小．
（5）下列敘述能說明上述反應一定達到化學平衡狀態的是BE（填序號）
A．X、Y、Z的物質的量之比為3：1：2
B．X、Y、Z的濃度不再發生變化
C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E．容器中的壓強不再發生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為達到表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格．
供選擇的化學試劑及實驗方法A．將氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶B．取樣，滴加KSCN溶液C．取樣，滴加酚酞試液D．取樣，灼燒．
    實驗  目  的試劑及方法
鑒別絲綢和棉布
除去CO中混有少量CO2
證明Na2CO3溶液呈堿性
檢驗溶液中是否含Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面是提純大理石（主要雜質是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）在工業生產中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應池中安裝攪拌機．目的是使固體快速溶解．
（2）操作Ⅱ中A物質最好應選擇NH3（或NH3•H2O） （填化學式），在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是取一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液點在pH試紙中部，變色后和比色卡對比，讀出pH．
（3）檢驗Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是取上層清液（或濾液），滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液顏色不變，則說明Fe3+沉淀完全，如果變紅，則說明沒有沉淀完全．
（4）由濾液B得到晶體B，操作過程包括蒸發濃縮 （填操作名稱）、冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．松花蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后可食用．
（1）腌制皮蛋配料用水調制時，主要發生化學反應的方程式有CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）皮蛋外的糊狀物經溶解、過渡后，所得濾液中肯定大量含有的物質為NaCl和NaOH，可能含有的物質為Ca（OH）2或Na2CO3．
（3）某學生設計如表示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫助他完成實驗方案．
實驗步驟實驗現象實驗結論
①取少量濾液，滴加過量K2CO3溶液若出現白色沉淀濾液中含Ca（OH）2
若無白色沉淀濾液中無Ca（OH）2
②取少量濾液，
滴入過量鹽酸		若出現
氣泡		濾液中含Na2CO3
若無現象濾液中無Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（　　）
A．溶液是呈電中性的，膠體是帶電的
B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
C．膠體的分散質可以通過過濾從分散劑中分離出來
D．膠體與其他分散系最本質的區別是：膠體粒子直徑介于（1---100 ）nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，在溶液中能發生如下反應：①2A2++B2=2A3++2B-；②16H++10Z-+2XO4-?2X2++5Z2+8H2O③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．Z2+2A2+=2A3++2Z-反應可以進行
B．Z元素在②③反應中均被還原
C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．還原性由強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．Na2CO3溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．KHSO4溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）KHSO4=K++H++SO42-．

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