Question

14．松花蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用．
（1）腌制皮蛋配料用水調制時，主要發(fā)生化學反應的方程式有CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過渡后，所得濾液中肯定大量含有的物質為NaCl和NaOH，可能含有的物質為Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（3）某學生設計如表示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫助他完成實驗方案．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量濾液，滴加過量K2CO3溶液	若出現(xiàn)白色沉淀	濾液中含Ca（OH）2
	若無白色沉淀	濾液中無Ca（OH）2
②取少量濾液， 滴入過量鹽酸	若出現(xiàn) 氣泡	濾液中含Na2CO3
	若無現(xiàn)象	濾液中無Na2CO3

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水和生石灰反應生成氫氧化鈣；純堿和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉進行解答；
（2）根據(jù)主要配料中含氯化鈉，反應生成氫氧化鈉，兩種都易溶于水進行解答；
（3）Ca（OH）₂ 易與K₂CO₃溶液反應生成沉淀，Na₂CO₃與鹽酸反應生成氣體．

解答 解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，化學反應的方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；生成的Ca（OH）₂與純堿發(fā)生生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學反應的方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）配料中的食鹽和生成的NaOH易溶于水，則濾液中肯定大量含有的溶質為NaCl和NaOH．
故答案為：NaCl；NaOH；
（3）②Na₂CO₃與鹽酸反應生成氣體，取少量濾液，加入過量鹽酸，如有氣泡生成，則說明含有Na₂CO₃，如無氣泡生成，則說明沒有Na₂CO₃．
故答案為：②加入足量的鹽酸；氣泡．

點評 本題考查元素化合物的性質以及物質的檢驗，題目難度不大，學習中注意把握相關基礎知識的積累．