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3．寫出下列反應離子方程式 ①泡沫滅火器原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．②向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+．

分析 ①泡沫滅火器原理：鋁離子與碳酸氫根離子發生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
②向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，實現沉淀的轉化生成氫氧化鐵和氯化鎂．

解答 解：①泡沫滅火器原理，離子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
②向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，實現沉淀的轉化生成氫氧化鐵和氯化鎂，離子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+；
故答案為：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確鹽類水解規律及沉淀轉化規則是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．根據反應4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是MnO2，該物質具有氧化性；被氧化的元素是Cl，氧化產物是Cl2．
（2）該反應中參加反應的HCl（與被氧化的HCl的物質的量之比是2：1．
（3）反應中每生產22.4（標準狀況下） Cl2，轉移電子數為2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．干冰可用于人工降雨
B．雷雨時空氣中的 N2可變為氮的化合物
C．使用合適的催化劑可將水變成汽油
D．一定條件下石墨能變成金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對下列化學用語的理解和描述均正確的是（　　）
A．電子式 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B．比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．結構示意圖為  的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D．原子結構示意圖  可以表示12C，也可以表示14C

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）在一密閉容器中充入2molNH3，保持溫度體積恒定，經過一段時間玻璃管內壓強是初始壓強的1.5倍，則NH3的轉化率為50%，NH3的體積分數為33.3%
（2）已知常溫下，NO2可以與N2O4相互轉化，將一定量NO2和N2O4混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示．

請回答：
①圖l中，曲線X（填“X”或“Y”）表示NO2濃度隨時間的變化情況；前10min內v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
②反應進行到10min時，共吸收熱量22.76kJ，則該反應的熱化學方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；該反應的平衡常數K=0.9mol/L．
③反應進行到20min時，再向容器內充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO2）=0.9mol/L．
ⅰ第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數為ω1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數為ω2，則ω1＞ω2（填“＞”、“=”或“＜”）；
ⅱ請在圖2中畫出20min后各物質的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某簡易凈水器如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
A．凈水過程中發生了化學變化B．該凈水器能殺菌消毒
C．活性炭的主要作用是吸附雜質D．凈化后的水屬于純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．侯氏制堿原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的是（　　）
A．
制取氨氣		B．
制取NaHCO3		C．
分離NaHCO3		D．
干燥NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，不能由兩種單質直接化合得到的是（　　）
A．HClB．Na2O2C．Na2OD．FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al2O3和Cr2O3，還含有MgO、FeO、Fe2O3等雜質，以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al2O3和Cr2O3的流程圖：

已知：
①“焙燒”涉及的主要反應：Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
Cr2O3+Na2CO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CrO4+CO2↑（未配平）；
②濾液2中涉及的反應：8CrO42-+3S2O32-+34H+═6SO42-+8Cr3++17H2O
③Ksp[Cr（OH）3]=8×10-32
根據題意回答下列問題：
（1）請完成下列化學方程式的配平：
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑；
（2）煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎，其目的是使反應物接觸更充分，加快反應速率，通過原料利用率．
（3）濾渣1的主要成分是MgO、Fe2O3．
（4）流程中可以循環利用的物質是CO2．
（5）寫出步驟Ⅲ“碳分”的離子反應方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（6）濾液2還原后的溶液中為使Cr3+沉淀完全，溶液pH應小于5.3．（已知：lg5=0.7；當溶液中離子濃度不大于1×10-5mol/L時，可以認為不含該離子）
（7）濾液2經多步操作還可以獲得K2Cr2O7晶體，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固體、蒸發濃縮、操作a、過濾、操作b、干燥．
①加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-．
②操作a、操作b分別是冷卻結晶、洗滌．

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