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| A． | 124g P4含有的P-P鍵數為4NA（設NA表示阿伏伽德羅常數的值） | |
| B． | Be和NaOH溶液反應的離子方程式是：2Be+2OH -+2H2O=2BeO2-+3H2↑ | |
| C． | 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失發生的離子方程式是： AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O | |
| D． | 0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl-、SO42-、SCN- |
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| A． | E（3s）＞E（3p）＞E（3d） | B． | E（3s）＞E（2s）＞E（1s） | C． | E（4f）＜E（4s）＜E（3d） | D． | E（5s）＞E（4s）＞E（4f） |
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| A． | 補血營養品紅桃K中添加微量鐵粉，作為補鐵劑 | |
| B． | 中秋月餅包裝袋內有小袋鐵粉，作為干燥劑 | |
| C． | 蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰，作為補鈣劑 | |
| D． | 鹵制品中加入大量亞硝酸鈉，作為保鮮劑 |
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| 編號 | 純鋅粉 | 0.2 mol/L硫酸溶液 | 溫度 | 硫酸銅固體 |
| Ⅰ | 2.0 g | 10.0 mL | 25℃ | 0 |
| Ⅱ | 2.0 g | 10.0 mL | t℃ | 0 |
| Ⅲ | 2.0 g | 10.0 mL | 35℃ | 0.2 g |
| Ⅳ | 2.0 g | 10.0 mL | 35℃ | 4.0 g |
| A． | 選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制t=25 | |
| B． | 待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應速率越大 | |
| C． | 根據該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應速率的影響 | |
| D． | 根據該實驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ |
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| A． | 燒瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 | |
| B． | 不用溫度計 | |
| C． | 冷凝水應該是下進上出，與蒸汽的流向相反 | |
| D． | 開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應該先關冷凝水再撤酒精燈 |
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| A． | 向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 少量雙氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I-+4H+═4H2O+I2 | |
| C． | 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 堿性鋅錳電池正極反應：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH- |
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肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示．肼能與雙氧水發生反應：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）| A． | 標準狀況下，11.2LN2中含電子總數為5NA | |
| B． | 標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數為6NA | |
| C． | 標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數為0.6NA | |
| D． | 若生成3.6gH2O，則上述反應轉移電子的數目為0.2NA |
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