Question

18．為了探究溫度、不活潑金屬雜質對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下方案：

編號	純鋅粉	0.2 mol/L硫酸溶液	溫度	硫酸銅固體
Ⅰ	2.0 g	10.0 mL	25℃	0
Ⅱ	2.0 g	10.0 mL	t℃	0
Ⅲ	2.0 g	10.0 mL	35℃	0.2 g
Ⅳ	2.0 g	10.0 mL	35℃	4.0 g

下列推斷合理的是（　�。�

• A． 選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制t=25
• B． 待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應速率越大
• C． 根據該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應速率的影響
• D． 根據該實驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

Answer 1

分析 A．要選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，只有硫酸銅不同，其余條件都相同；
B．待測物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時間，時間越長，反應越慢；
C．硫酸濃度不同會導致其反應速率不同；
D．溫度越高反應速率越快，原電池加快反應速率．

解答 解：A．要選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，只有硫酸銅不同，其余條件都相同，所以必須控制t=35，故A錯誤；
B．待測物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時間，時間越長，反應越慢，故B錯誤；
C．硫酸濃度、溫度以及固體表面積不同，會導致其反應速率不同，所以根據該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應速率的影響，故C正確；
D．溫度越高反應速率越快，原電池加快反應速率，III、IV溫度相同且都能形成原電池，且IV形成的原電池中金屬面積大于III導致反應速率IV＞III，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素的探究，為高頻考點，側重考查學生綜合分析判斷能力，注意：溫度對化學反應速率影響大于濃度對化學反應速率影響，題目難度不大．