Question

14．肼（N₂H₂）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示．肼能與雙氧水發生反應：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．用N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，11.2LN₂中含電子總數為5N_A
• B． 標準狀況下，22.4LN₂H₄中所含原子總數為6N_A
• C． 標準狀況下，3.2gN₂H₄中含有共價鍵的總數為0.6N_A
• D． 若生成3.6gH₂O，則上述反應轉移電子的數目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出氮氣的物質的量，然后根據氮氣中含14個電子來分析；
B、標況下肼為液體；
C、求出肼的物質的量，然后根據肼中含5條共價鍵來分析；
D、求出水的物質的量，然后根據反應中當生成4mol水時，轉移4mol電子來分析．

解答 解：A、標況下11.2L氮氣的物質的量為0.5mol，而氮氣中含14個電子，故0.5mol氮氣中含7N_A個電子，故A錯誤；
B、標況下肼為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、3.2g肼的物質的量為0.1mol，而肼中含5條共價鍵，故0.1mol肼中含0.5N_A條共價鍵，故C錯誤；
D、3.6g水的物質的量為0.2mol，而反應中當生成4mol水時，轉移4mol電子，故當生成0.2mol水時，轉移0.2N_A個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．