Question

6．鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強．工業上制取鐵酸鈉的化學方程式是（未配平）：
Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（1）鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是+6；上述制取鐵酸鈉的反應中，鐵元素被氧化．
（2）鐵酸鈉溶解于水，立即與水發生劇烈反應，放出氧氣，正是這些在水中新產生出的氧原子發揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒的．鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉化為Fe（OH）₃膠體，使水中懸浮物沉聚，Fe（OH）₃膠體微粒直徑的范圍是1-100nm，實驗室制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃膠體+3HCl．鐵酸鈉的電離方程式是Na₂FeO₄=2Na⁺+FeO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根據化學式中化合價的代數和為0判斷鐵元素的化合價，據化合價的升降判斷鐵元素被氧化還是被還原；
（2）根據膠體的直徑判斷Fe（OH）₃膠體微粒直徑，；實驗室制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃膠體+3HCl，根據鹽的電離方程式書寫規則書寫鐵酸鈉的電離方程式．

解答 解：（1）設鐵元素的化合價為x，化學式中化合價的代數和為0，所以（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，
Fe（NO₃）₃中鐵元素的化合價為+3價，鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是+6價，鐵元素失電子化合價升高，被氧化，故答案為：+6；氧化；
（2）膠體微粒直徑的范圍是1-100nm之間，所以Fe（OH）₃膠體微粒直徑的范圍是1-100nm之間；實驗室制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃膠體+3HCl；鐵酸鈉溶解于水，立即與水發生劇烈反應，所以鐵酸鈉是強電解質，在水中完全電離成鈉離子和鐵酸根離子，電離方程式為Na₂FeO₄=2Na⁺+FeO₄^2-，
故答案為：1-100nm；FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）₃膠體+3HCl；Na₂FeO₄=2Na⁺+FeO₄^2-．

點評 本題考查的都是基礎知識，屬容易題，在學習時要注重基礎知識的積累．