科目： 來源： 題型：選擇題
| A． | 44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6 kJ熱量 | |
| B． | 1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ | |
| C． | 相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量 | |
| D． | 2 mol H-F鍵的鍵能比1 mol H-H鍵和1 mol F-F 鍵的鍵能之和大546.6 kJ |
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| A． | 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | |
| B． | Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| C． | Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O | |
| D． | 2Fe2++4Br-+3Cl2（少量）═2Fe3++2Br2+6Cl- |
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研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO 作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中正確的是（ ）| A． | 將熔融CaF2-CaO 換成Ca 處理也可以達到相同目的 | |
| B． | 陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-═CO2↑ | |
| C． | 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO 的總量減少 | |
| D． | 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb 電極 |
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科目： 來源： 題型：解答題
| 實 例 | 影響速率的因素 | 如何影響 |
| 鮮牛奶變酸：28℃約4h，5℃約48h | ||
| 硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 | ||
| 碳酸鈣與鹽酸反應：粉狀比塊狀快 | ||
| KClO3與MnO2混合共熱可快速產生O2 | ||
| 工業合成氨通常要在高壓下進行 | ． |
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| A． | 常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數為3NA | |
| B． | 15.6g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA | |
| C． | 常溫常壓下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子數等于NA | |
| D． | 1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32- |
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| A． | 臭氧的摩爾質量是48g | |
| B． | 同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為2：3 | |
| C． | 16g臭氧中含有6.02×1023個原子 | |
| D． | l.00mol臭氧中含有電子總數為18×6.02×1023個 |
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| A． | 在標準狀況下，22.4L水所含分子數目為NA | |
| B． | 1mol•L-1 K2SO4溶液所含K+數目為2NA | |
| C． | 1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NA | |
| D． | O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1 |
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科目： 來源： 題型：選擇題
| A． | 原電池能將全部化學能轉變為電能 | |
| B． | 原電池的負極失電子，發生還原反應 | |
| C． | 原電池工作時，其負極不斷產生電子并經外電路流向正極 | |
| D． | 原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成 |
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| A． | 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA | |
| B． | 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA | |
| C． | 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L | |
| D． | 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA |
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（2）KFK+
（4）Na2S
（6）CaCl2
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