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4．下列關于原電池的敘述中，正確的是（　　）
A．原電池能將全部化學能轉變為電能
B．原電池的負極失電子，發生還原反應
C．原電池工作時，其負極不斷產生電子并經外電路流向正極
D．原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成

分析 原電池為化學能轉化為電能的裝置，負極發生氧化反應，電子由負極流向正極，且燃料電池的電極材料可均為惰性電極，以此來解答．

解答 解：A．原電池為化學能轉化為電能的裝置，同時伴隨熱量產生，不能將全部化學能轉變為電能，故A錯誤；
B．原電池的負極失電子，發生氧化反應，故B錯誤；
C．原電池工作時，其負極不斷產生電子并經外電路流向正極，不能進入溶液中，故C正確；
D．燃料電池的電極材料可均為惰性電極，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握能量轉化、工作原理及燃料電池為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．實驗室中電解CuSO4溶液的實驗裝置如圖所示．

（1）如圖1所示：
①若C1、C2均為碳棒，寫出電解CuSO4溶液的化學方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
②若C1為銅棒，C2為碳棒，則C1電極發生的現象為銅棒變細
③某同學用該裝置模擬工業電解精煉銅實驗，則C1為粗銅（填“精銅”或“粗銅”）．
（2）某同學一不小心，將一段銅棒掉入CuSO4溶液中，仍然完成電解CuSO4溶液實驗，如圖2所示，C1、C2均為碳棒，發現銅棒A端變粗，B端變細．
①請寫出C1發生的電極反應式40H--4e-═O2↑+2H2O
②若標況下C1產生3.36L氣體，則銅棒A端增重9.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．NaCl是一種基礎化工原料，通過電解飽和食鹽水可以制得NaOH、H2、Cl2．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）氯原子的最外層電子排布式為3S23P5，氯離子核外有18種運動狀態不同的電子．
（3）氯氣壓縮成為液氯屬于物理變化（選填“物理”“化學”）．常用濃氨水來檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會觀察到大量的白煙（NH4Cl），還生成一種無色無味的單質氣體，寫出此反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目．
（4）氯氣可用來標定碘水中碘單質的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3．測定時可用氣體流量計準確控制氯氣的體積，以淀粉做指示劑來指示反應終點，反應終點時的現象是溶液由藍色逐漸變為無色，且在半分鐘內不變色．
用氯氣標定一定體積碘水中碘單質的濃度，進行三次平行實驗，數據記錄見表：
碘水的體積（mL）標況下氯氣的體積（mL）
50056
50055
50057
則上述碘水中碘單質的濃度為1×10-3mol/L，假定碘水的實際濃度為1.02×10-3 mol/L，則實驗的相對誤差為-1.96%（保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列說法正確的是（　　）
A．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B．1 mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，形成2 mol HF（g）的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol H2（g）和1 mol F2（g）的化學鍵所吸收的總能量
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、石灰石B．氫硫酸、燒堿、綠礬
C．石炭酸、熟石膏、醋酸鈉D．磷酸、乙醇鈉、苛性鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．分析下列實例，根據已有的知識和經驗，填寫下表．
實  例影響速率的因素如何影響
鮮牛奶變酸：28℃約4h，5℃約48h
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快
碳酸鈣與鹽酸反應：粉狀比塊狀快
KClO3與MnO2混合共熱可快速產生O2
工業合成氨通常要在高壓下進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．汽油車在行駛過程中，熱能首先轉化為化學能，化學能再轉化為動能
B．炸藥發生爆炸時化學能完全轉化為熱能
C．炭燃燒時化學能主要轉化為光能
D．柴草燃燒時，部分化學能轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下的密閉容器中，存在如下平衡：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0如果升高溫度，氣體混合物的平均摩爾質量將會（　　）
A．減小B．增大C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示正反應程度越大反應進行越完全，反應的轉化率越大，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）寫出下列化學反應的化學平衡常數表達式：
①N2+3H2?2NH3       K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②$\frac{1}{3}$N2+H2?$\frac{2}{3}$NH3       K=$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}（N{H}_{3}）}{{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）c（{H}_{2}）}$
③Fe+4H2O（g）?Fe3O4+4H2       K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．

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