Question

14．（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示正反應程度越大反應進行越完全，反應的轉化率越大，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）寫出下列化學反應的化學平衡常數表達式：
①N₂+3H₂?2NH₃       K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②$\frac{1}{3}$N₂+H₂?$\frac{2}{3}$NH₃       K=$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}（N{H}_{3}）}{{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）c（{H}_{2}）}$
③Fe+4H₂O（g）?Fe₃O₄+4H₂       K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．

Answer 1

分析 （1）依據平衡常數含義分析，平衡常數是衡量可能反應進行程度大小的物理量，隨溫度變化，結合平衡常數表達式計算分析隨溫度變化的進行方向；
（2）平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；

解答 解：（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，K值越大，可能反應進行徹底越大，K值大小與溫度的關系是：若反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行，K減小，若反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，K增大可逆反應進行的程度越大，所以可能增大也可能減小，故選c；
故答案為：正反應程度越大反應進行越完全，反應的轉化率越大；可能增大也可能減小；
（2）①N₂+3H₂?2NH₃       K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
②$\frac{1}{3}$N₂+H₂?$\frac{2}{3}$NH₃       K=$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}（N{H}_{3}）}{{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）c（{H}_{2}）}$
③Fe+4H₂O（g）?Fe₃O₄+4H₂       K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}（N{H}_{3}）}{{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）c（{H}_{2}）}$；$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$；

點評 本題考查了平衡常數概念的理解應用，主要考查了化學平衡常數隨溫度變化分析判斷，題目難度中等．