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14.(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度,K值越大,表示正反應程度越大反應進行越完全,反應的轉化率越大,K值大小與溫度的關系是:溫度升高,K值可能增大也可能減小.(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小).
(2)寫出下列化學反應的化學平衡常數表達式:
①N2+3H2?2NH3       K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$
②$\frac{1}{3}$N2+H2?$\frac{2}{3}$NH3       K=$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}(N{H}_{3})}{{c}^{\frac{1}{2}}({N}_{2})c({H}_{2})}$
③Fe+4H2O(g)?Fe3O4+4H2       K=$\frac{{c}^{4}({H}_{2})}{{c}^{4}({H}_{2}O)}$.

分析 (1)依據平衡常數含義分析,平衡常數是衡量可能反應進行程度大小的物理量,隨溫度變化,結合平衡常數表達式計算分析隨溫度變化的進行方向;
(2)平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積;

解答 解:(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度,利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積,K值越大,可能反應進行徹底越大,K值大小與溫度的關系是:若反應是放熱反應,溫度升高,平衡逆向進行,K減小,若反應是吸熱反應,升溫平衡正向進行,K增大可逆反應進行的程度越大,所以可能增大也可能減小,故選c;
故答案為:正反應程度越大反應進行越完全,反應的轉化率越大;可能增大也可能減小;
(2)①N2+3H2?2NH3       K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$,
②$\frac{1}{3}$N2+H2?$\frac{2}{3}$NH3       K=$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}(N{H}_{3})}{{c}^{\frac{1}{2}}({N}_{2})c({H}_{2})}$
③Fe+4H2O(g)?Fe3O4+4H2       K=$\frac{{c}^{4}({H}_{2})}{{c}^{4}({H}_{2}O)}$,
故答案為:$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$;$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}(N{H}_{3})}{{c}^{\frac{1}{2}}({N}_{2})c({H}_{2})}$;$\frac{{c}^{4}({H}_{2})}{{c}^{4}({H}_{2}O)}$;

點評 本題考查了平衡常數概念的理解應用,主要考查了化學平衡常數隨溫度變化分析判斷,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列關于原電池的敘述中,正確的是(  )
A.原電池能將全部化學能轉變為電能
B.原電池的負極失電子,發生還原反應
C.原電池工作時,其負極不斷產生電子并經外電路流向正極
D.原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.每克蛋白質完全氧化約放出18kJ的能量,每克葡萄糖完全氧化約放出17.2kJ的能量,每克油脂完全氧化約放出39.3kJ的能量.維生素基本不提供能量,但對身體健康有重要作用.現代部分青少年患有“營養過剩癥”(肥胖),最不適宜他們多吃的食品是(  )
A.蛋白質含量高食品B.葡萄糖含量高食品
C.油脂含量高食品D.維生素含量高食品

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在Al2(SO43、K2SO4和明礬的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2mol/L,c(Al3+)等于0.1mol/L,則原混合溶液中K+的物質的量濃度為(  )
A.0.2 mol/LB.0.25 mol/LC.0.1 mol/LD.0.225 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知:NH3•H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol (NH42SO4的△H=-24.2kJ•mol-1;強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1.則NH3•H2O在水溶液中電離的△H等于(  )
A.+45.2 kJ•mol-1B.-45.2 kJ•mol-1C.+69.4 kJ•mol-1D.-69.4 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.計算后填空:
(1)在標準狀況下,448mL某氣體的質量為0.64g,計算這種氣體的相對分子質量為32.
(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3+)=0.2mol•L-1,c(Cl-)=1mol•L-1.則c(Na+)為0.4mol/L.
(3)19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子,則R的相對原子質量為24.
(4)V L Fe2(SO43溶液中含Fe3+ m g,則溶液中SO42-的物質的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
(5)在無土栽培中,配制1L內含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營養液,若用KCl、NH4Cl、(NH42SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為6.4mol、0.2mol.
(6)如圖所示,分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的$\frac{1}{4}$)、H2和O2的混合氣體,在標準狀況下,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆.活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央.則原來H2、O2的體積之比可能為7:2 或4:5.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.圖中的曲線表示的是其他條件一定時,反應:2NO+O2?2NO2△H<0中N0的平衡轉化率與溫度的關系.圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態,且v(正)<v(逆)的點是(  )
A.a點B.b點C.c點D.d點

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.已知化學反應:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1<0,CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H2<0,
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3<0;下列說法正確的是(  )
A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量
B.碳的燃燒熱是△H3
C.△H1<△H3
D.28 g CO的總能量比44 g CO2的總能量高

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.粗銅中含有鋅、鐵、鎳、銀、金等金屬雜質,在精煉銅的過程中,雜質金屬為什么不在陰極析出?精煉銅的過程中溶液中Cu2+的濃度是否有變化?

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