Question

3．已知化學反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁＜0，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0，
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃＜0；下列說法正確的是（　　）

• A． 56 g CO和32 g O₂所具有的總能量小于88 g CO₂所具有的總能量
• B． 碳的燃燒熱是△H₃
• C． △H₁＜△H₃
• D． 28 g CO的總能量比44 g CO₂的總能量高

Answer 1

分析 A．CO的燃燒為放熱反應；
B.1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量數值等于燃燒熱；
C．△H₃和△H₁為負值，放熱多則△H小；
D．CO生成二氧化碳為放熱反應，但不能確定CO和二氧化碳的能量大小．

解答 解：A．CO的燃燒為放熱反應，則56 g CO和32 g O₂所具有的總能量大于88 g CO₂所具有的總能量，故A錯誤；
B.1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量數值等于燃燒熱，由熱化學方程式可知碳的燃燒熱是△H₃，故B正確；
C．△H₃和△H₁為負值，放熱多則△H小，所以△H₃＜△H₁，故C錯誤；
D．CO生成二氧化碳為放熱反應，則CO和氧氣的總能量大于二氧化碳的總能量，但不能確定CO和二氧化碳的能量大小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握燃燒熱的定義以及反應熱的大小比較方法，難度不大．