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4．利用反應：B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa制備NaBH₄．下列說法不正確的是（　　）

	A．	NaBH4的電子式為
	B．	該反應在無水環境中進行
	C．	NaBH4是很好的還原劑，常用于有機合成
	D．	1 molNaBH4與水充分反應可生成標況下44.8LH2

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向酸性KlO3溶液中加入KI溶液：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
	B．	FeS除去污水中的微量Hg2+：FeS+Hg2+═HgS+Fe2+
	C．	NaHCO3溶液呈堿性：HCO3-+H2O?CO32--+H3O+
	D．	AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=12的溶液中：Al3+、Na+、CH3COO-、SO32-
	B．	無色溶液中：Cu2+、Ca2+、HSO3-、NO3-
	C．	新制氯水中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
	D．	磷酸溶液中：Ba2+、Mg2+、CO32-、Br-

1．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法一定正確的是（　　）

	A．	0.1mol FeCl3能形成的膠體粒子數為0.1NA
	B．	常溫下1L pH=12氨水中含有OH-數目為0.01NA
	C．	0.1mol02完全反應時，轉移的電子數為0.4NA
	D．	12克碳單質中所含的共價鍵數為2NA

20．實驗室中藥品的保存有一定的要求．下列做法不正確的是（　　）

	A．	液溴需用少量水液封
	B．	NaOH固體最好盛放在塑料瓶中
	C．	FeSO4溶液需加入少量硫酸和鐵粉
	D．	濃硝酸用帶橡膠塞的棕色細口瓶盛放

19．化學與生活密切相關．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	大量排放含氮、磷的生活污水可使水體富營養化
	B．	“曾青得鐵，則化為銅”是描述金屬間的置換反應
	C．	光化學姻霧的形成主要與硫氧化物的排放有關
	D．	硅是光伏太陽能電池的光電半導體材料

18．（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

（2）試用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物．這些裝置的連接順序（按產物氣體從左至右的流向）是④→②→①→③（填裝置的編號）．
（3）怎樣檢查整套裝置的氣密性關閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，③導管口產生氣泡，停止加熱后③導管中有一段穩定的液柱，則氣密性良好
（4）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是驗證SO₂的存在，
B瓶溶液的作用是充分吸收SO₂，C瓶溶液的作用是驗證SO₂是否已被吸收完全．
（5）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產物是水．
（6）裝置③中所盛溶液是澄清的石灰水，可驗證的產物是CO₂．

17．已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16．在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示：

（1）寫出X和G的化學式：XNa₂S，GSO₃．
（2）寫出有關變化的化學方程式：
D+丙：2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄．
C+G：SO₃+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O．
（3）寫出離子方程式B+H₂O：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
若消耗0.5mol B轉移電子0.5 mol．

16．硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有①酸性　②吸水性　③脫水性　④強氧化性，請將序號填在相應的橫線上：
（1）鋅和稀H₂SO₄制H₂①；
（2）濃硫酸作干燥劑②；
（3）濃硫酸與蔗糖的炭化實驗（黑面包實驗）②③④；
（4）濃硫酸與銅的反應①④；
（5）濃硫酸使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后來又變黑①③．

15．有如圖所示A、B、C、D四種儀器：請將儀器名稱填入相應的空格內：
A．冷凝管，B．分液漏斗，C．普通漏斗，D．容量瓶；
上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是BD（選填A、B、C、D）．