Question

17．已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16．在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示：

（1）寫出X和G的化學式：XNa₂S，GSO₃．
（2）寫出有關變化的化學方程式：
D+丙：2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄．
C+G：SO₃+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O．
（3）寫出離子方程式B+H₂O：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
若消耗0.5mol B轉移電子0.5 mol．

Answer 1

分析 單質甲、乙均能分別與單質丙連續兩次反應，可能是單質甲、乙分別被O₂連續兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是O₂．氧化物B與水反應能放出O₂，則B是Na₂O₂，那么C是NaOH，A是Na₂O，甲是Na．又因B和X的摩爾質量相同，則X是Na₂S，那么乙是S，F是SO₂，G是SO₃．進一步推出D是Na₂SO₃，E是Na₂SO₄，而Na₂SO₄的相對分子質量比Na₂SO₃的相對分子質量大16，符合題意，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知X為Na₂S，G是SO₃，故答案為：Na₂S；SO₃；
（2）D和丙的反應為2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，C+G的反應為SO₃+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O，故答案為：2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄；SO₃+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O；
（3）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，反應中O元素的化合價分別變為-1價、0價，0.5mol 過氧化鈉可生成0.25mol氧氣，則轉移0.5mol電子．
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；0.5．

點評 本題考查了無機物的推斷，為高頻考點，側重于物質轉化關系的綜合應用、物質性質的應用、反應現象的判斷和特征應用，注意連續氧化的反應類型及應用，掌握常見物質的性質和反應特征、反應條件是解題關鍵，題目難度中等．