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5．高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業等領域．工業上以鈦白粉生產的副產品FeSO₄制備高鐵酸鉀的生產流程如下：

查資料得知K₂FeO₄的一些性質：
①在堿性環境中穩定，在中性和酸性條件下不穩定．
②溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑
③具強氧化性，能氧化有機烴、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列問題：
（1）寫出氧化Ⅰ中，生成Fe³⁺的離子反應方程式H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（2）氧化Ⅱ中，試劑A為NaClO（填“H₂O₂”或“HNO₃”或“NaClO”）；過濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有Na₂SO₄
（3）操作I中包括冷卻結晶，過濾洗滌、干燥幾個步驟，洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行洗滌操作時應該用無水乙醇洗滌．
（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe（OH）₃，請補充并配平該反應方程式4K₂FeO₄+8H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑
（5）將一定量的K₂FeO₄投入一定濃度的FeCl₃溶液中，測得剩余K₂FeO₄濃度如圖所示，推測產生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是FeCl₃溶液水解顯酸性，促進K₂FeO₄與水反應從而降K₂FeO₄濃度．

4．以軟錳礦（主要成份為MnO₂和SiO₂，含少量Al₂O₃）和閃鋅礦（主要成份ZnS和SiO₂，含少量FeS、CuS）為原料生產MnO₂、鋅及副產品Cu的工藝流程如下：

（1）試劑X的化學式為H₂SO₄．
（2）已知MnO₂具有強氧化性，濾渣Y中含有一種單質，該單質是S；步驟③MnO₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（3）步驟②加Zn粉時，Zn與Fe₂（SO₄）₃溶液反應的離子方程式為Zn+2Fe³⁺═Zn²⁺+2Fe²⁺．
（4）步驟④發生反應的離子方程式為MnCO₃+2H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O．
（5）已知：K_sp[ZnS]=2×10^-22，K_sp[MnS]=2×10^-10
K_sp[ZnCO₃]=1.4×10^-11，K_sp[MnCO₃]=1.8×10^-11
請利用上述數據，調節pH用MnCO₃而不用MnS的原因是硫化鋅的溶度積較小，若加入MnS調節pH時，可能會使鋅離子轉化成硫化鋅沉淀．
（6）濾渣Z除MnCO₃、ZnCO₃外，主要成分為Al（OH）₃ Fe（OH）₃．
（7）步驟⑤的電解產物Zn、MnO₂、H₂SO₄的物質的量之比是1：1：2．

3．醫用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫用二水合氯化鈣（CaCl₂•2H₂O的質量分數為97.3-103.0%），工藝流程為：

（可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca  40  O 16  ）
（1）CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有普通漏斗．濾渣主要成分的化學式Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（3）酸化時加鹽酸的目的為：①除去過量的氫氧化鈣，②防止Ca²⁺在蒸發時發生水解．
（4）為什么蒸發結晶要保持在160℃：溫度太高CaCl₂•2H₂O會失水．
（5）為測定樣品中CaCl₂•2H₂O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液進行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均體積為20.39mL．
①通過計算，樣品中含CaCl₂•2H₂O的質量分數$\frac{0.04mol/L×0.02039L×\frac{1}{2}×\frac{250}{25}×147g/mol}{0.7522g}$×100%．（只寫計算式不計算結果）．
②若所測樣品 CaCl₂•2H₂O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為Na⁺沒除去析出NaCl，導致測定結果偏大．

2．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂•3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質的量濃度為4mol/L．若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是密度 （用文字說明）．
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO₂，防止ClO₂分解爆炸（選填序號）．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性；     b．稀釋ClO₂以防止爆炸；    c．將NaClO₃氧化成ClO₂
（3）發生器內的反應的化學方程式為2NaClO₃+SO₂═2ClO₂+Na₂SO₄，吸收塔內的反應的化學方程式為2ClO₂+2NaOH+H₂O₂═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O．
（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續檢驗溶液的pH值．
（5）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是bed （選填序號）．
a．蒸餾    b．蒸發    c．灼燒    d．過濾    e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體必須進行的操作是重結晶（填操作名稱）．

1．I．摩爾鹽制備：將綠礬（FeSO₄•7H₂O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體．根據下圖回答：

（1）步驟1中Na₂CO₃的主要作用是除去鐵屑表面的油污．
（2）步驟3中，加入（NH₄）₂SO₄固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經過的實驗操作包括：加熱蒸發、冷卻結晶、減壓過濾（或抽濾）．
（3）步驟3中：加熱是為了蒸發溶劑，濃縮結晶，應加熱到溶液表面出現晶膜時，停止加熱．不能蒸干的原因是蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中，蒸干時晶體會受熱分解或氧化．
Ⅱ．產品中Fe²⁺的定量分析
將稱取KMnO₄固體并溶于水配成0.2mol•L^-1250mL溶液．再稱取8.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積20.00Ml．
（1）配制250mL MnO₄溶液，所需的主要儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶．
（2）本實驗指示劑是D（填字母）．
A．甲基橙    B．石蕊     C．酚酞    D．不需要
（3）在滴定的過程中，要注意：
①使滴定管內的標準KMnO₄溶液滴入錐形瓶中；
②邊滴邊振蕩錐形瓶；
③眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化和加入KMnO₄溶液的速度：
④接近終點時應該減慢加入KMnO₄溶液的速度．當溶液由無色變為淺紅色，半分鐘內不褪色，即達到滴定終點．
（4）寫出該反應中Fe²⁺被氧化的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，則該產品中Fe²⁺的質量分數為14%．

7．實驗480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，請回答下列問題：
（1）配制480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液時，需要Na₂CO₃固體的質量為5.3g．
（2）配制過程中所需的儀器除藥匙、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶儀器．若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時，則實際稱量的十水合碳酸鈉質量B （填符號 A、偏高  B、偏低  C、不變）
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED（天字母）；
A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，震蕩
B、用托盤天平準確稱量所需的Na₂CO₃的質量，放入燒杯中，再加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C、將已冷卻至室溫的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定規格的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，震蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切
F、繼續往容量瓶內加入蒸餾水，直到液面距刻度線1～2cm處
（4）若出現以下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①沒有進行A操作偏低．
②家蒸餾水時不慎超過了刻度線偏低．
③定容時俯視刻度線偏高．
④溶液未恢復至室溫就注入容量瓶偏高．

6．如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（　　）

	A．	曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸
	B．	曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
	C．	曲線C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸
	D．	曲線D表示Cu（OH）2懸濁液中滴加HNO3溶液

5．常溫下，某溶液中可以發生反應：X+2Y³⁺═2Y²⁺X²⁺，則①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y²⁺是氧化產物；⑤Y²⁺具有還原性；⑥Y³⁺的氧化性大于X²⁺的氧化性要強．上述敘述中正確的是（　　）

A．

②④⑥

B．

①③④

C．

①③⑤⑥

D．

②⑤

4．現有以下混合液體：
①汽油和氯化鈉溶液 ②乙醇與水 ③氯化鈉溶液和單質溴，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）

A．

分液、萃取、蒸餾

B．

萃取、蒸餾、分液

C．

分液、蒸餾、萃取

D．

蒸餾、萃取、分液

3．化學與生活、社會發展細細相關，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
	B．	“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
	C．	“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應
	D．	維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用