Question

7．實驗480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，請回答下列問題：
（1）配制480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液時，需要Na₂CO₃固體的質量為5.3g．
（2）配制過程中所需的儀器除藥匙、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶儀器．若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時，則實際稱量的十水合碳酸鈉質量B （填符號 A、偏高  B、偏低  C、不變）
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED（天字母）；
A、用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，震蕩
B、用托盤天平準確稱量所需的Na₂CO₃的質量，放入燒杯中，再加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C、將已冷卻至室溫的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定規格的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，震蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切
F、繼續往容量瓶內加入蒸餾水，直到液面距刻度線1～2cm處
（4）若出現以下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①沒有進行A操作偏低．
②家蒸餾水時不慎超過了刻度線偏低．
③定容時俯視刻度線偏高．
④溶液未恢復至室溫就注入容量瓶偏高．

Answer 1

分析 （1）依據配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；依據天平稱重原原理：左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量及c=$\frac{n}{V}$進行判斷；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，據此排序；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）實驗需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量m=0.1mol/L×0.5L×106g=5.3g；
故答案為：5.3；
 （2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶；
需要Na₂CO₃•10H₂O的質量0.05mol×286g/mol=14.3g，因天平的稱量原理：左盤物體的質量=右盤物體的質量+游碼的讀數，一但物體和砝碼位置反了，讀數時用到了游碼，則稱得的實際質量減小，
故答案為：500mL容量瓶；B；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，所以正確的操作步驟為：BCAFED；
故答案為：BCAFED；
（4）①沒有進行A操作，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
②家蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
③定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
④溶液未恢復至室溫就注入容量瓶，導致冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，屬于基礎型題目，難度不大，注意容量瓶規格選擇及托盤天平稱量原理及使用方法．