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2．有一處于平衡狀態的反應：X（s）+3Y（g）?2Z （g）△H＜0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是②③⑥
①高溫②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥分離出Z．

1．工業上可利用煤的氣化產物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同時生成二氧化碳，其三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
總合成反應的熱化學方程式為3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ•mol^-1．

20．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）x值等1；2min內v（B）=0.2mol/（L•min）
（2）A的轉化率為33.3%
（3）該反應的平衡常數的表達式k=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$，450℃時平衡常數大于500℃時平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）

19．據《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=-989.2kJ•mol^-1，有關鍵能數據如表：

化學鍵	Si-O	O═O	Si-Si
鍵能/kJ•mol-1	x	498.8	176

已知1mol Si中含2mol Si-Si鍵，1mol SiO₂中含4mol Si-O鍵，則x的值為460．
（2）硅光電池作為電源已廣泛應用于人造衛星、燈塔和無人氣象站等．硅光電池是一種把光能轉化為電能的裝置．
（3）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當的是D（填字母）．
A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生
C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產物對環境污染程度低，容易有效控制
D．尋找高效新催化劑，使硅的生產耗能很低，是硅能源開發利用的關鍵技術
（4）工業制備純硅的反應為2H₂（g）+SiCl₄（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol^-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好反應，則反應過程中吸收（填“吸收”或“釋放”）的熱量為6.01kJ．

18．實驗室用Na₂CO₃•10H₂O晶體配制0.5mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，應選用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和1000mL容量瓶，稱取Na₂CO₃•10H₂O的質量是143.0g．

17．483g Na₂SO₄•10H₂O中所含水分子數目約為15N_A個．

16．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液B．分液 C．升華  D．結晶  E．蒸餾   F．過濾   G洗氣法
（1）F分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）D、F粗鹽提純．
（3）B分離水和汽油的混合物．
（4）E分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）（四氯化碳和甲苯互溶）．
（5）A提取碘水中的碘．

15．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　　）

A．

MnO4-→Mn2+

B．

H2O2→H2O

C．

H2→H2O

D．

Zn→Zn2+

14．在強酸性的透明溶液中，下列離子組能夠大量共存是（　　）

	A．	Na+、K+、OH-、Cl-		B．	Mg2+、Cu+、SO42-、Cl-
	C．	K+、Ba2+、Cl-、HCO3-		D．	NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-

13．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）

	A．	硝酸銀溶液跟銅反應 Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	鐵粉跟稀鹽酸反應 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	硫酸和氫氧化鋇反應：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4
	D．	用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O